Question

9．在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入鋅粉，下面幾種情況中不可能出現(xiàn)的是（　　）

• A． 鋅粉無剩余，溶液中若有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺
• B． 鋅粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而無Zn²⁺和Cu²⁺
• C． 鋅粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺
• D． 鋅粉有剩余，溶液中只有Zn²⁺，而無Cu²⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序及化學(xué)性質(zhì)分析：鋅比鐵、銅活潑，能和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)還有剩余的鋅時(shí)，再和硫酸亞鐵反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知：鋅比鐵、銅活潑，能和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)還有剩余的鋅時(shí)，再和硫酸亞鐵反應(yīng)，因此：
A、若鋅粉無剩余，溶液中若有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺，故說法正確；
B、鋅粉有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸銅完全被反應(yīng)，溶液中有Zn²⁺，而無Cu²⁺和Fe²⁺，故說法錯(cuò)誤；
C、鋅粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，一定有Zn²⁺，如果硫酸亞鐵沒有反應(yīng)完，可能有Fe²⁺，故說法正確；
D、若有鋅粉剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸銅完全被反應(yīng)，溶液中只有Zn²⁺，而無Cu²⁺和Fe²⁺，故說法正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬與鹽的混合溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性最弱的金屬首先被置換出來，然后依次按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換．