3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與：他們?cè)O(shè)計(jì)的方案如圖所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

（1）取A溶液少量于試管中，滴人酚酞溶液，現(xiàn)象為酚酞試液變紅色；
（2）向B中通人CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；
[提出問(wèn)題]CO2與Na0H發(fā)生反應(yīng)了嗎？
[查閱資料]①過(guò)量的CO2通人NaOH溶液時(shí)，生成NaHCO3；②Ca（HCO3）可溶于水；（3）NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
[實(shí)驗(yàn)與分析]甲乙同學(xué)都分別取F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
甲同學(xué)：向F中滴人硝酸鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
乙同學(xué)：向F中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
大家分析后認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論正確；
①甲同學(xué)的判斷錯(cuò)誤的原因是如果二氧化碳和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，向F中滴人硝酸鈣溶液，也無(wú)明顯現(xiàn)象．
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
二氧化碳不能和硝酸鈣反應(yīng)，氫氧化鈉不能和硝酸鈣反應(yīng)，碳酸氫鈉不能和硝酸鈣反應(yīng)；
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，取氫氧化鈉溶液少量于試管中，滴人酚酞溶液時(shí)，酚酞試液變紅色．
故填：酚酞試液變紅色．
（2）①二氧化碳不能和硝酸鈣反應(yīng)，氫氧化鈉不能和硝酸鈣反應(yīng)，因此甲同學(xué)的判斷錯(cuò)誤的原因是：如果二氧化碳和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，向F中滴人硝酸鈣溶液，也無(wú)明顯現(xiàn)象．
故填：如果二氧化碳和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，向F中滴人硝酸鈣溶液，也無(wú)明顯現(xiàn)象．
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種物質(zhì)前面的系數(shù)比為4：1：2
B．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變
C．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
D．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將含有HCl、CO2、CO、O2的混合氣體依次作如下處理：（1）通過(guò)飽和的NaHCO3溶液；（2）通過(guò)足量的石灰水；（3）通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)；（4）通過(guò)灼熱的CuO （假定各步參加反應(yīng)氣體均無(wú)剩余），最后剩下的氣體物質(zhì)有（　�。�
A．COB．CO2C．O2D．什么氣體都沒(méi)有

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”，某�？茖W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響比較金屬活動(dòng)性因素”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答下列問(wèn)題：
（1）取四支大試管，分別裝入等質(zhì)量的鎂條、鋅粒、鐵粉、銅片，再加入足量的稀硫酸，并收集產(chǎn)生的氣體（如圖所示），結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片不與酸液反應(yīng)，而其余金屬產(chǎn)生氫氣的量由多到少的順序是鎂、鐵、鋅．
（2）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的幾步操作，合理的排列順序是（選填序號(hào)）①④③②．
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；　　　　　　　　　�、诖羞B續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣；
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水；④向大試管內(nèi)裝金屬后，再加入足量稀硫酸
（3）取a、b兩支試管分別加入等質(zhì)量的鐵釘、鐵粉，再分別加入3毫升10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)b中比a中產(chǎn)生氣泡多且快，由此得出影響“比較金屬活動(dòng)性因素”實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的因素有金屬的形狀．據(jù)此，試說(shuō)明第（1）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理之處是金屬形狀不同．
（4）另取一支c試管加入與b試管中等量的鐵粉，再加入3毫升15%的稀硫酸，仔細(xì)觀察較長(zhǎng)時(shí)間，鐵粉表面有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將這支試管浸入約60℃的熱水中，試管內(nèi)氣泡明顯增多．試對(duì)比第（3）題b中的現(xiàn)象，分析b、c兩試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的根本原因是反應(yīng)物不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．為研究酸的性質(zhì)，某研究小組進(jìn)行了如下探究．

（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中．寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）小剛仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢．通過(guò)查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬．她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進(jìn)了鋅和硫酸的反應(yīng)．
為了驗(yàn)證小剛的猜想，你認(rèn)為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質(zhì)？B．
A．HCl       B．CuCl2        C．NaCl        D．CaCl2
（3）實(shí)驗(yàn)中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述所選物質(zhì)，純鋅和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請(qǐng)你分析可能的原因是什么？四種溶液中的Cl-對(duì)溶液起了促進(jìn)作用．
（4）小剛想通過(guò)用一定質(zhì)量粗鋅和足量的硫酸反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積來(lái)計(jì)算粗鋅的純度．設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
在虛線框中應(yīng)接入圖2中的②，廣口瓶上方殘留的空氣不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）對(duì)氫氣體積的測(cè)量造成影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．老師帶領(lǐng)五班的同學(xué)們探究CO2與堿的反應(yīng)，請(qǐng)你一同參與．

Ⅰ．同學(xué)們用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH、Ca（OH）2都能發(fā)生反應(yīng)．
（1）分別向甲、乙兩個(gè)瓶中注入少量、等體積的兩種溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．說(shuō)明CO2能與Ca（OH）2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氧化鈣溶液變渾濁．
（2）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，一定能說(shuō)明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的是bc（填序號(hào)）．
a．U型管中紅墨水左低右高       b．U型管中紅墨水左高右低       c．U型管中紅墨水液面沒(méi)有發(fā)生改變．
Ⅱ．博宇在另外的實(shí)驗(yàn)中，向石灰水中通入二氧化碳（如圖2所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象；有的石灰水未變渾濁；有的出現(xiàn)渾濁后又變澄清（沉淀消失）．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)意想不到現(xiàn)象的原因是什么呢？
【猜想與假設(shè)】
a．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槎趸贾谢煊猩倭柯然瘹錃怏w．
b．石灰水未變渾濁，是因?yàn)槭宜臐舛忍。蛲ㄈ攵趸細(xì)怏w太少．
c．石灰水出現(xiàn)渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時(shí)間有關(guān)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖3，①所用鹽酸與分組實(shí)驗(yàn)相同；②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常�。�
步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液．
步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時(shí)間的二氧化碳，記錄現(xiàn)象．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V飽和石灰水/mL V蒸餾水/mL                       出現(xiàn)現(xiàn)象所需時(shí)間/s
 開(kāi)始渾濁明顯渾濁 沉淀減少 是否澄清 
 ① 50 0 19 56 366 持續(xù)通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
 ③ 30 20 25 44 128
 ④ 20 30 27 35 67 89s后完全澄清
 ⑤ 10 40               通3min以上，均無(wú)明顯現(xiàn)象
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)中，所用石灰水為飽和溶液的是①（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氫氣體．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，猜想a不成立（填“成立”或“不成立”），
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現(xiàn)“意想不到的現(xiàn)象”，你的建議所用石灰水的濃度不能太小，通入二氧化碳的時(shí)間不能太短，也不能太長(zhǎng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．有關(guān)NaOH與CO2反應(yīng)的探究
探究一：檢驗(yàn)NaOH固體樣品露置空氣中一段時(shí)間后的成分
【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性，KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水．
（1）檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)a檢驗(yàn)樣品成分中是否含碳酸根的實(shí)驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：
操作現(xiàn)象結(jié)論
（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的C（填編號(hào)，下同）再滴加E．
A．鹽酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞試液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．銅+氧氣→氧化銅B．酒精+氧氣→水+二氧化碳
C．鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣D．堿式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．C02與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】
（1）CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（2）方案一：
    實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
往盛有NaOH溶液的試管中通人CO2，然后滴人足量的氯化鈣溶液產(chǎn)生了沉淀CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
（3）方案二：接如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
1實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開(kāi)活塞燒杯中的水吸入集氣瓶中CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是二氧化碳可以溶于水．

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