Question

下列說法中，錯誤的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與消耗的金屬質(zhì)量關系如圖（1）
• B、表示向稀硫酸中滴加Ba（OH）₂溶液時，溶液的導電性與Ba（OH）₂溶液的體積的變化關系如圖（2）
• C、表示向一定量的H₂SO₄溶液中加水時，溶液的pH與所加水的質(zhì)量的變化關系如圖（3）
• D、將CO₂連續(xù)通入澄清石灰水，生成沉淀的量（縱坐標）與通入CO₂量（橫坐標）的關系如圖（4）

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),二氧化碳的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),酸堿溶液的稀釋

專題：元素化合物知識型

分析：A、在金屬質(zhì)量相同時，化合價也相同的條件下，相對分子質(zhì)量越小的產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越多，若化合價不同，則利用計算公式=

化合價

相對分子質(zhì)量

計算生成氫氣的質(zhì)量．
B、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導電性降低，當硫酸與氫氧化鋇恰好反應時，溶液中的離子濃度幾乎為零，導電性幾乎為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性又增強．
C、硫酸顯酸性，pH小于7，水的pH等于7，向一定量的H₂SO₄溶液中加水時，溶液的pH逐漸升高，但不會超過7．
D、澄清的石灰水中通入二氧化碳，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又消失．

解答：解：A、在金屬質(zhì)量相同時，化合價也相同的條件下，相對分子質(zhì)量越小的產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越多，若化合價不同，則利用計算公式=

化合價

相對分子質(zhì)量

計算生成氫氣的質(zhì)量，所以各種金屬和酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：鎂

2

24

=0.083，鋁

，3

27

=0.11，鐵

2

56

=0.036，鋅

2

65

=0.03，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的由多到少的順序是Al、Mg、Fe、Zn，故圖象正確．
B、硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導電性降低，當硫酸與氫氧化鋇恰好反應時，溶液中的離子濃度幾乎為零，導電性幾乎為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性又增強，故圖象正確；
C、硫酸顯酸性，pH小于7，水的pH等于7，向一定量的H₂SO₄溶液中加水時，溶液的pH逐漸升高，但不會超過7，故圖象錯誤；
D、石灰水中先通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此生成沉淀，后發(fā)生CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，沉淀消失，且生成沉淀和溶解沉淀消耗的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1，故圖象正確．
故選C．

點評：此題難度不大，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解題的關鍵．