Question

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，小黃進行了以下六次實驗：

實驗次數(shù)	氯化鈣固體質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	300	5
2	11.1	300	10
3	22.2	300	20
4	33.3	300	30
5	44.4	350	35
6	55.5	600	X

（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余

 

（填序號）．
（2）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）表中X的值是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na₂CO₃溶液到位質(zhì)量都是300克，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前4次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當在第5次氯化鈣的質(zhì)量增加到是第一次8倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的7倍，說明了350克碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是35克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為350：35=50：5，由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前三次碳酸鈉溶液有剩余，第4次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，X的值是50克．由第4次的有關(guān)數(shù)據(jù)，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na₂CO₃溶液到位質(zhì)量都是300克，隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前4次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當在第5次氯化鈣的質(zhì)量增加到是第一次8倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的7倍，說明了350克碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是35克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為350：35=50：5，由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比帶入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前三次和低6次碳酸鈉溶液有剩余，第4次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，X的值是50克．
通過上述分析，已經(jīng)知道在第4次試驗中，33.3克的氯化鈣與300克的碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，生成了30克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
x                   30g 

106

x

=

100

30g

x=31.8g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

31.8g

300g

×100%=10.6%
答案：
（1）1、2、3、6
（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%
（3）50

點評：本題屬于數(shù)據(jù)處理型計算習題，這種題型是近年來在各地中考試題中出現(xiàn)的一種新題型．這類題符合當今信息社會發(fā)展的趨勢，要求同學(xué)們具有在多項信息中提取所需，進行分析和解決問題的能力，即處理信息的能力．這類題中的計算并不復(fù)雜，關(guān)鍵是從化學(xué)原理上選擇題目信息中有價值的數(shù)據(jù)來進行計算，體現(xiàn)了化學(xué)計算是以化學(xué)原理為核心和基礎(chǔ)，以數(shù)學(xué)計算為手段，使同學(xué)從量的方面來認識物質(zhì)及其變化規(guī)律，學(xué)習解決化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)變化過程中物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系．