Question

如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標(biāo)簽上的部分文字．請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題：
（1）鹽酸不能長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，其原因是

 

；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸

 

g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）若在量取濃鹽酸時(shí)，采取俯視的方法觀察，則配制的稀鹽酸濃度

 

（填“偏大”或“偏小”）；
（4）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過(guò)計(jì)算判斷實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,測(cè)量容器-量筒,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸的物理性質(zhì)及用途,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性來(lái)分析；
（2）根據(jù)濃溶液稀釋加水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；
（3）根據(jù)量筒內(nèi)液體讀數(shù)的方法來(lái)分析；
（4）要判斷實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)，可以計(jì)算得到0.54L氫氣所需要的氯化氫與所用的20g10%的鹽酸中所含有的氯化氫的量比較就可以．

解答：解：（1）濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，故不能在空氣中敞口放置；故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)，長(zhǎng)時(shí)間敞口放置空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減�。�
（2）加水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本題答案為：22.0；
（3）用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小；
（4）設(shè)產(chǎn)生0.54L氫氣需要氯化氫的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     73        2
      x    0.54L×0.09g/L

73

2

=

x

0.54L×0.09g/L

解得x=1.77g，因?yàn)?.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氫揮發(fā)．
答：濃鹽酸是有部分氯化氫揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：此題以標(biāo)簽的形式考查了溶液的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算時(shí)，要熟知標(biāo)簽的各部分含義，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．