Question

鎂、鋅、鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）等質(zhì)量的鎂、鋅、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量依次為m₁、m₂、m₃，則m₁：m₂：m₃=

 

．（可以用分?jǐn)?shù)表示各項(xiàng)）
（2）要生成等質(zhì)量的氫氣，需要消耗鎂、鋅、鋁的質(zhì)量依次為w₁、w₂、w₃，則w₁：w₂：w₃=

 

．
（3）三種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各自生成的化合物（如

+2

Mg

Cl₂ 等）中該金屬元素的化合價(jià)之比如下：
Mg：

24

2

=12    Zn：

65

2

=32.5  Al：

27

X

=？
請(qǐng)你將正確的X代入“

27

X

=？”中進(jìn)行計(jì)算，你計(jì)算的結(jié)果是

 

．
將上述三個(gè)數(shù)據(jù)的大小順序與（1）題的結(jié)果對(duì)照分析，你得出結(jié)論是：等質(zhì)量的多種活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與生成的化合物中該金屬元素的化合價(jià)之比越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就越

 

．
將上述三個(gè)數(shù)據(jù)的大小順序與（2）題的結(jié)果對(duì)照分析，你得出結(jié)論是：多種活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果生成等質(zhì)量的氫氣，金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與生成的化合物中該金屬元素的化合價(jià)之比越大，消耗的該金屬的質(zhì)量就會(huì)越

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算或依據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量計(jì)算比值；
（3）根據(jù)計(jì)算的結(jié)果結(jié)合信息進(jìn)行分析對(duì)比得出結(jié)論．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，因金屬的質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于金屬的化合價(jià)與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的比值，故產(chǎn)生氫氣的比值為：

1

12

：

2

65

：

1

9

（或：195：72：260等）；
（2）氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，因產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則

2

24

×w₁₌

2

65

×w₂₌

3

27

×w₃，則w₁：w₂：w₃=24：65：18；
（3）根據(jù)規(guī)律可知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量與鋁元素的化合價(jià)的比值為

27

3

=9；等質(zhì)量的多種活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與生成的化合物中該金屬元素的化合價(jià)之比越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就越小；多種活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果生成等質(zhì)量的氫氣，金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與生成的化合物中該金屬元素的化合價(jià)之比越大，消耗的該金屬的質(zhì)量就會(huì)越大；
故答案為：（1）

1

12

：

2

65

：

1

9

（或：195：72：260等）；（2）24：65：18；（3）9．�。�大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，可以依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)應(yīng)此種典型的題也可以直接規(guī)律，利用公式進(jìn)行分析更為簡(jiǎn)潔．