11.小亮發(fā)現(xiàn):收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時(shí),能使帶火星的木條復(fù)燃.那么,使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對(duì)此展開(kāi)探究:
第一組實(shí)驗(yàn):取5只集氣瓶,編號(hào)為①、②、③、④、⑤,分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水.用排水法收集氧氣,恰好把5只集氣瓶中的水排去.將帶火星的木條依次插入①~⑤號(hào)瓶中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見(jiàn)下表.
第一組第二組第三組
集氣瓶編號(hào)
收集的O2占容積的體積分?jǐn)?shù)(%)l0203040503l3335373934
帶火星木條的狀況微亮很亮復(fù)燃復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠:否(填“是”或“否”).
(2)集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×21%.
(3)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%時(shí),可使帶火星的木條復(fù)燃,這時(shí)集氣瓶中氧氣分?jǐn)?shù)是49%(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)).
(4)用帶火星的木條直接檢驗(yàn)雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時(shí),往往難以復(fù)燃,這是因?yàn)樵诩訜嵘裳鯕獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸汽所致,此時(shí)混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如右下圖所示.若只考慮氧氣的體積分?jǐn)?shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,欲使帶火星的木條復(fù)燃,應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在82℃.
(5)采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù).例如:第一組實(shí)驗(yàn)若按③、④的編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%~40%之間,從而省去編號(hào)為①、②、⑤的實(shí)驗(yàn).同理,第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為①、④、⑤.
(6)氧氣可用排水法收集,這是因?yàn)椴灰兹苡谒?

分析 (1)根據(jù)帶火星的木條復(fù)燃時(shí)氧氣的體積的以及分?jǐn)?shù)分析;
(2)根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分析;
(3)根據(jù)木條復(fù)燃時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)分析計(jì)算;
(4)根據(jù)集氣瓶中氧氣復(fù)燃的體積分?jǐn)?shù)查出應(yīng)將加熱雙氧水控制的最高溫度;
(5)根據(jù)“半值法”探究實(shí)驗(yàn)的方法分析第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn);
(6)根據(jù)氧氣的溶解性分析回答.

解答 解:(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出,氧氣含量達(dá)到35%帶火星的木條就可以復(fù)燃,所以用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法不可靠;
(2)集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×21%.
(3)由圖中可知,當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到35%時(shí),帶火星的木條復(fù)燃,即收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為35%,此時(shí)空氣還占65%,所以空氣中含有氧氣的以及分?jǐn)?shù)為:65%×21%≈14%,所以此時(shí)瓶?jī)?nèi)共有氧氣的分?jǐn)?shù)為14%+35%=49%;
(4)只考慮氧氣的體積分?jǐn)?shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,欲使帶火星的木條復(fù)燃,則氧氣的含量需要在圖3坐標(biāo)中的49%處,向橫坐標(biāo)作垂線,則可知溫度大約在82℃左右.
(5)采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù),實(shí)際上就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,減少不必要的實(shí)驗(yàn),第二組實(shí)驗(yàn)若按②、③的編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在33%~35%之間,從而省去編號(hào)①、④、⑤的實(shí)驗(yàn);
(6)氧氣可用排水法收集,這是因?yàn)椴灰兹苡谒?br />故答案為:(1)否;(2)21;(3)35,49;(4)82;(5)①、④、⑤;(6)不易溶于水.

點(diǎn)評(píng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),要明確實(shí)驗(yàn)的目的,要注意控制一些變量,本題還采用了“半值法”,從而可減少實(shí)驗(yàn)的次數(shù),減少實(shí)驗(yàn)的過(guò)程.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)碳單質(zhì)所發(fā)生的變化中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.以石墨為原料制造人造金剛石
B.用鉛筆芯在紙上寫字,鉛筆芯變短了
C.將金剛石加工琢磨成鉆石
D.將活性炭投入紫色石蕊溶液中,最終溶液變?yōu)闊o(wú)色

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

2.維生素C是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì),不同的飲料中維生素C的含量不同.下面是小明同學(xué)運(yùn)用學(xué)到的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定(比較)橙汁、果味飲料中維生素C含量的實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)果.
測(cè)定不同飲料中維生素C的含量.
(1)維生素C是一種無(wú)色的易溶于水的有機(jī)物,能夠和碘水反應(yīng).
(2)淀粉遇到碘水變藍(lán)色.
碘水、淀粉溶液、已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液、蒸餾水.
步驟(Ⅰ)在4支試管中分別盛有3mL下列物質(zhì):①蒸餾水;②標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液;③橙汁;④果味飲料.分別向4支試管中滴加2滴淀粉液.
步驟(Ⅱ)用膠頭滴管向①試管中滴加1滴碘水,試管中物質(zhì)變藍(lán)色.
步驟(Ⅲ)按相同的操作方法向②中滴加1滴碘水,振蕩試管,再加1滴碘水,再振蕩試管,重復(fù)上述操作至試管中物質(zhì)剛好變成藍(lán)色為止.記錄向②試管中加入碘水的滴數(shù).
步驟(Ⅳ)對(duì)于③、④試管中樣品,重復(fù)步驟(Ⅲ)的操作.
測(cè)定物質(zhì)滴入碘水的數(shù)量(滴)
①蒸餾水1
②標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液8
③橙汁15
④果味飲料5
試回答以下問(wèn)題:
(1)你認(rèn)為小明測(cè)定的兩種飲料中,哪一種維生素C含量較高?橙汁.
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要控制變量.下列哪些情況會(huì)影響到測(cè)定結(jié)果?BC.
A、試管的大小不同            B、量取的被測(cè)試物質(zhì)的體積不同
C、沒(méi)有用同一規(guī)格膠頭滴管按相同的操作方法向③、④中滴加碘水
(3)有人認(rèn)為測(cè)定物質(zhì)②是多余的,你認(rèn)為呢?請(qǐng)說(shuō)明理由.不是多余的.通過(guò)①②的實(shí)驗(yàn)對(duì)比,可以獲得維生素C和單質(zhì)碘反應(yīng)時(shí)的數(shù)量比,根據(jù)該數(shù)量比和實(shí)驗(yàn)③④測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出橙汁、該果味飲料維生素C含量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

19.10%鹽酸溶液730克能與多少克氫氧化鈉完全作用?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.如圖是初中化學(xué)教材中的一些實(shí)驗(yàn),按要求回答下列問(wèn)題:
(1)為確保實(shí)驗(yàn)一測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確,需要注意的事項(xiàng)有紅磷要足量;裝置不漏氣(寫二條即可)
(2)通過(guò)水電解生成氫氣和氧氣的事實(shí),得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的.
(3)實(shí)驗(yàn)三銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒事實(shí)說(shuō)明燃燒條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn).

(1)寫出標(biāo)號(hào)①儀器的名稱集氣瓶;
(2)用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,收集氧氣可選擇D或E(填裝置編號(hào)).
(3)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑,可選擇的發(fā)生裝置是B或C(填裝置編號(hào)).
(4)制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,若按裝置F所示操作,結(jié)果在導(dǎo)管口未看到氣泡,其可能原因與下列因素?zé)o關(guān)的是①②③(填序號(hào)).
①將燒杯換成水槽②導(dǎo)管伸入水中位置過(guò)深,氣體無(wú)法逸出③將水換成冰水④先用手捂住試管壁,再將導(dǎo)管另一端插入水中.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

3.“反對(duì)運(yùn)動(dòng)員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn).“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一種違禁藥品,請(qǐng)回答:
①它是由3種元素組成的;
②其相對(duì)分子質(zhì)量為288;
③該分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比20:32:1.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬.
(一)對(duì)古代制品的認(rèn)識(shí)
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國(guó)古代勞動(dòng)人民創(chuàng)造的輝煌成就.
1、上述制品不涉及到的材料是C(選填序號(hào)).
A、金屬材料      B、無(wú)機(jī)非金屬材料     C、復(fù)合材料
(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”.該文物能保存至今的原因可能是AC(選填序號(hào)).
A、銅的活潑性弱    B、銅不會(huì)生銹   C、深埋于地下,隔絕空氣
(二)鐵、銅的冶煉
1、我國(guó)古代曾用孔雀石煉銅,涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO,2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
2、鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等.CuFeS2為二硫化亞鐵銅,其中S元素的化合價(jià)為-2.
(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2.煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦,可能的原因是:
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對(duì)低;②冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫,污染環(huán)境.
(2)以黃銅礦為原料,采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝,原理為:4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、銅細(xì)菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.
向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4,F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4
②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到FeSO4•7H2O晶體.
(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測(cè)定
在科研人員指導(dǎo)下,興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì))模擬生物煉銅,使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2(SO43溶液.向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體.
1、證明NaOH溶液過(guò)量的方法:靜置,向上層清液中滴加NaOH溶液,無(wú)現(xiàn)象.
2、用圖2裝置對(duì)固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn).
【資料】
①在68℃時(shí),Cu(OH)2分解為CuO;在500℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3
②在1400℃時(shí),CuO分解為Cu2O和O2,F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2
(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,先要檢查裝置的氣密性.
(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,可防止倒吸和使生成的氣體全部被B和C裝置吸收.
(3)控制不同的溫度對(duì)A中固體加熱,測(cè)得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表.
 溫度/℃ 室溫 100 5501400 
 B裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04
 C中銅網(wǎng)/g 100.00 100.00 100.00101.28 
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω(Cu)%=25.60%;ω(Fe)%=26.88%.
②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為Fe4O5

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.H+、Cl-、OH-、Na+B.H+、Ca2+、SO42-、HCO3-
C.Ba2-、H+、Cl-、SO42-D.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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