Question

14．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，請根據(jù)提供的裝置回答下列問題．

（1）可以用A裝置加熱碳酸氫銨，反應(yīng)的文字表達(dá)式是碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳；碳酸氫銨保存時要注意密封存放于陰涼處．
（2）C裝置和B裝置相比，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；B、C裝置的氣密性檢查方法是：用彈簧夾夾緊乳膠管，從長頸漏斗注水直到形成水柱，一段時間后液面不持續(xù)下降，則氣密性良好．
（3）若用E裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；若用D裝置收集氧氣，氧氣從管a（填編號）進(jìn)入．
（4）F裝置可用于測定空氣的成分，燃燒匙中放的藥品是B．
A．少量紅磷    B．過量紅磷    C．過量鐵絲    D．過量木炭
你所選擇的物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，發(fā)出黃色火焰，放熱；該實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；若某同學(xué)做完實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果偏小，則可能的原因是：裝置漏氣（合理即可）（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理和碳酸氫銨的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)BC裝置的不同進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)E裝置適用于反應(yīng)物是固體-液體反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，實驗室利用過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置；氧氣密度比空氣大，故應(yīng)從長管進(jìn)氣；
（4）燃燒匙中使用藥品的量應(yīng)該選擇足量，且不生成新的氣體；并據(jù)紅磷燃燒現(xiàn)象和結(jié)論分析解答．

解答 解：（1）加熱碳酸氫銨生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳，碳酸氫銨受熱易分解，所以應(yīng)密封存放于陰涼處；
（2）C裝置和B裝置相比，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置中有隔板，可通過彈簧夾的開閉控制反應(yīng)發(fā)生和停止，打開彈簧夾，反應(yīng)開始，關(guān)閉彈簧夾，氣體無法排出，試管內(nèi)氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；
檢查BC裝置的氣密性的方法是：用彈簧夾夾緊乳膠管，從長頸漏斗注水直到形成水柱，一段時間后液面不持續(xù)下降，則氣密性良好；
（3）E裝置適用于反應(yīng)物是固體-液體反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，實驗室利用過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，反應(yīng)的文字表達(dá)式是：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；氧氣密度比空氣大，故應(yīng)從長管進(jìn)氣；
（4）F裝置可用于測定空氣的成分，燃燒匙中放的藥品是過量的紅磷，以使集氣瓶中的氧氣消耗完，不能選擇木炭，因為木炭燃燒生成二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，無法測出氧氣含量，鐵絲在空氣中不能燃燒，則不消耗氧氣，無法測定空氣中氧氣含量；紅磷在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙；
紅磷只能和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以進(jìn)入瓶中約$\frac{1}{5}$水的體積即是氧氣的體積；若測量結(jié)果偏小，可能是裝置漏氣，或未等裝置冷卻就打開夾子等原因造成的；
故答案為：（1）碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳；     密封存放于陰涼處；
（2）能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；  用彈簧夾夾緊乳膠管，從長頸漏斗注水直到形成水柱，一段時間后液面不持續(xù)下降，則氣密性良好；
（3）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；   a；
（4）B；   產(chǎn)生大量白煙，發(fā)出黃色火焰，放熱；  $\frac{1}{5}$；  裝置漏氣（合理即可）．

點(diǎn)評 本題綜合考查了學(xué)生的基本實驗?zāi)芰�，涉及儀器的用途、表達(dá)式的書寫、氣密性檢驗、空氣中氧氣含量測定等知識，只有綜合理解化學(xué)知識才能夠正確的解答．