Question

【題目】某鋼材酸洗車間為實(shí)現(xiàn)原材料高效利用，對(duì)鹽酸酸洗后廢液進(jìn)行預(yù)處理得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的FeCl2廢液127.0kg，再經(jīng)原理為4FeCl2+4X+O2 2Fe2O3+8HCl的二次處理后進(jìn)行回收利用．
（1）上述原理中，X的化學(xué)式為 ．
（2）通過上述原理和已知數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出的量有（填序號(hào)）．
A.產(chǎn)生上述127.0kg酸洗廢液所消耗的稀鹽酸質(zhì)量
B.上述127.0kg廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量
C.理論上反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量
D.理論上可以回收的氧化鐵的質(zhì)量
（3）用上述所得HCl氣體溶于水另配成14.6%的稀鹽酸再利用，計(jì)算可得稀鹽酸質(zhì)量和配制時(shí)所需水的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）BCD
（3）解：氯化亞鐵的質(zhì)量為20.0%×127.0kg=25.4kg

設(shè)反應(yīng)得到的HCl的質(zhì)量為x

4FeCl2+4H2O+O2 2Fe2O3+	8HCl
508	292
25.4kg	x

=

x=14.6kg

所得稀鹽酸的質(zhì)量為14.6kg÷14.6%=100kg

加入的水的質(zhì)量為100kg﹣14.6kg=85.4kg．

答：可得稀鹽酸質(zhì)量為100kg，配制時(shí)所需水的質(zhì)量為85.4kg．

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的原子種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后，鐵原子4個(gè)，氧原子6個(gè)，氫原子8個(gè)，氯原子8個(gè)，反應(yīng)前現(xiàn)有：鐵原子4個(gè)，氯原子8個(gè)，氧原子2個(gè)，缺少氫原子8個(gè)，氧原子4個(gè)，包含在4個(gè)X分子中，所以可以推得X的化學(xué)式為H2O；（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求算出廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量；

根據(jù)氯化亞鐵的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算消耗的氧氣的質(zhì)量和生成的氧化鐵的質(zhì)量；

而進(jìn)行酸洗時(shí)的鹽酸濃度未知，所以無法計(jì)算其質(zhì)量．

故選：BCD．

答：（1）上述原理中，X的化學(xué)式為 H2O．（2）通過上述原理和已知數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出的量有 BCD（填序號(hào)）．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．