Question

1．海水中溶有NaCl、MgCl₂等鹽類．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）上述過程中，試劑C是HCl．（寫化學(xué)式），操作①是過濾．
（2）步驟①的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．
（4）鎂做照明彈的反應(yīng)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)；根據(jù)分離混合物的方法來分析；
（2）步驟①是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，需加入一種堿；
（3）根據(jù)海水中氯化鎂的濃度低進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫．

解答 解：（1）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)．故答案為：HCl；過濾；
（2）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．
（4）鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．

點(diǎn)評 解答本題要掌握從海水中提煉金屬鎂的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．