Question

18．水是生命之源、生產(chǎn)之要，生活之基．
（1）河水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉降、過濾、蒸餾等方法凈化，其中凈水程度最高的是蒸餾．（2）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康，可用pH試紙來測定水的酸堿度．
（3）檢驗(yàn)水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水，生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸．
（4）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，可以用鹽酸來洗滌，寫出其與Mg（OH）₂的化學(xué)方程式2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
（5）水的電解實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)兩級上都有氣泡冒出，其中正極與負(fù)極上的氣體體積之比約為1：2經(jīng)檢驗(yàn)，正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，此實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論．在電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了加快電解的速率，可先向水里加入少量硫酸鈉，混勻后注入水電解裝置．若水電解裝置中盛有4.82%的硫酸鈉溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g（已知通電時硫酸鈉不發(fā)生變化，其他損失忽略不計）此時溶液中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的水的凈化以及電解水的知識進(jìn)行分析解答，蒸餾得到的水中不含有任何雜質(zhì)，是凈水程度最高的凈水方法；測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙；檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，硬水軟化就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量；根據(jù)酸能與碳酸鹽和堿反應(yīng)解答；電解水時正氧負(fù)氫、氫二氧一；根據(jù)電解水前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變解答即可．

解答 解：（1）蒸餾得到的水中不含有任何雜質(zhì)，是凈水程度最高的方法，故填：蒸餾．
（2）測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙，故填：pH試紙．
（3）檢驗(yàn)水是硬水還是軟水，可用肥皂水，硬水軟化就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量，生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸，故填：肥皂水，煮沸．
（4）熱水瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，可以用鹽酸來洗滌，氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：鹽酸，2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
（5）水的電解實(shí)驗(yàn)中正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，此實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成．水電解裝置中盛有4.82%的硫酸鈉溶液100g，則硫酸鈉的質(zhì)量為：100g×4.82%=4.82g，通電一段時間后切斷電源，水的質(zhì)量減少了3.6g，則溶液的質(zhì)量為：100g-3.6g=96.4g，此時溶液中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.82g}{96.4g}×100%$=5%，故填：氧氣，氧元素和氫元素，5%．

點(diǎn)評 本題考查的是水的凈化以及水的電解的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．