Question

18．下列A～F是初中化學中的五個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管2中產生的氣體是氫氣（H₂），試管1和2產生氣體的體積比約為1：2．
（2）C實驗裝置是上屆教材中用到的，實驗中可以觀察到的現象是燒杯中的酚酞溶液變紅，燒杯3的作用是作對比或對比實驗，該實驗證明分子是不斷運動的，其實還可以得到其他結論：濃氨水顯堿性 （任寫一條）．這一屆新版本教材中沒有用燒杯3，同樣達到了實驗目的，你認為這實驗還有不足之處是裝置不密封，氨氣易擴散．
（3）D實驗說明氧氣的體積約占空氣的$\frac{1}{5}$，下列操作不妥的是④．
①檢查裝置氣密性      ②實驗前夾緊止水夾
③冷卻后再打開止水夾     ④選用教室內的空氣
（4）若用E裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為濃硫酸，醫(yī)院還用此裝置來觀察給病人輸氧情況，導管b（填“a”或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管．
（5）上述實驗中操作錯誤的是B（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據電解水實驗的現象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，進行分析解答即可；
（2）用濃氨水來驗證微粒是不斷運動的這一基本特征是化學上很經典的一個實驗，其原理是濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣能比較快地運動到含有無色酚酞試液的燒杯中；
（3）實驗可觀察到進入廣口瓶內的水約占其體積的五分之一，說明空氣中氧氣的體積約點空氣體積的五分之一；氣體實驗時氣密性是必須注意的實驗因素并且應該在充分反應后再去觀察；
（4）根據只有具有吸水性的物質才能做干燥劑考慮，同時還要考慮干燥劑的狀態(tài)；根據裝置作用與功能進行分析；
（5）根據稀釋濃硫酸時的注意事項來分析．

解答 解：（1）電解水實驗時：正氧負氫，氫二氧一，即電解水時：與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，是氧氣，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，是氫氣，且兩者的體積之比大約是1：2；2、1兩試管內分別與電源的負極、正極相連，1、2試管中氣體的體積比約為1：2．故答案為：氫氣（H₂）；1：2；
（2）濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運動到①中，使A中的酚酞試液變紅；③中的酚酞不與堿性物質接觸，故不會變色，由此可以得出分子在不斷的運動且氨水能使酚酞變紅的結論；故填：燒杯中的酚酞溶液變紅，作對比或對比實驗，濃氨水顯堿性（其他合理答案均可）；裝置不密封，氨氣易擴散（其他合理答案均可）；
（3）廣口瓶內進入約點體積五分之一的水，說明被消耗的氧氣體積點空氣體積的五分之一；
①實驗時檢查裝置的氣密性，防止實驗時氣體逸出或進入合理；
②實驗前夾緊止水夾能防止燃燒時溫度升高將瓶中的其他氣體排出瓶，合理；
③紅磷燃燒完畢后，冷卻下來，瓶內的氣壓與外界大氣壓一樣時，再讓水進入左邊廣口瓶中，實驗前應先加緊止水夾，合理；
④教室內的空氣二氧化碳含量較大，導致氧氣含量偏小，不合理；
故填：$\frac{1}{5}$；④；
（4）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故填：濃硫酸；
此裝置重點是檢驗氣體的流出速度，故應從長管通入氣體，故選：b．
（5）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．
故填：B．

點評 本題中的實驗都是基本實驗，涉及到反應條件，反應現象，反應注意事項．考查了洗氣的方法、氧氣的含量測定、水的點解、氨氣的揮發(fā)性實驗，知識點多，對實驗的正誤要有較高的判斷能力．