Question

【題目】為研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示的6個實驗．

（1）實驗后某試管中為藍色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為： ．

（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中再加入足量的一種液體后溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 ．

（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為 ．

（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2C03溶液，無明顯變化．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（5）實驗結(jié)束后，把6支試管中的所有液體集中倒入一個大燒杯中，大燒杯中的溶液呈紅色．此燒杯的溶液中所含的溶質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）無色的酚酞；

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；

（5）氯化鉀和氫氧化鈉．

【解析】（1）利銅離子的溶液顏色呈藍色分析可知：在幾個反應中只有氧化銅與鹽酸的反應才能生成氯化銅，所以該反應是氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅與水．化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

（2）利用酸和堿指示劑及中和反應的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化；

（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反應的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出，因此最初的反應是Ca（OH）2和Na2CO3的反應．化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4）分析各反應生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉不反應，所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是氯化鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物；化學方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；

（5）實驗完成后，將反應后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說明堿過量，溶液中一定不含有鹽酸，一定含有的是氯化鉀和氫氧化鈉．