Question

除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后濾去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾，蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（　　）

• A、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HCl
• B、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl
• C、Na₃CO₃、BaCl₂、NaOH、過濾、HCl
• D、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HCl

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．據(jù)此分析各選項，C選項不符合上述要求．
故選：C．

點評：在解答本題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果是最后只剩余氯化鈉．