Question

將一定質量a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后物質的質量如下：

物質	a	b	c	d
反應前質量（g）	6.47	3.2	4.61	0.53
反應后質量（g）	待測	2.56	7.81	0.53

下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應后a物質質量為3.91g
• B、a和b是反應物，d可能是催化劑
• C、c物質中元素種類，一定與a、b兩物質中元素種類相同
• D、若物質a與b的相對分子質量之比為：2：1，則反應中a與b的化學計量數比為1：2

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量不變，做催化劑或者是雜質．反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為3.91g，反應物是a和b，生成物是c，c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類；物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，從而可以解答．

解答：解：A、a反應后質量減小2.56g，所以反應后物質a的質量為3.91g，故A正確；
B、由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；b質量減少了0.64克，是反應物；d質量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質．反應物還少2.56克，所以a是反應物；故B正確；
C、反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，依據質量守恒定律可知c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類；故C正確；
D、物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，若物質a與b的相對分子質量之比為：2：1，則反應中a與b的化學計量數比為2：1；故D．不正確；
故選D．

點評：解此題需認真分析各物質的質量變化情況，依據質量守恒定律仔細推敲，即可求解．