Question

為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，小李在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與19g稀HCl恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物質(zhì)量為22.8g，求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；

解答：解：
（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g；
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

××100%≈83.3%
答案：
（1）生成CO₂2.2克
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應(yīng)碳酸鈣、和氯化氫的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百．