【題目】用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：

(1)共制取氫氣多少g；

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)0.2

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應

設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝　x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

【解析】解：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金屬是足量的，所以酸應該是完全反應

設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。

練習冊系列答案
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滴加紫色石蕊溶液后的現(xiàn)象

結(jié)論

第1孔

孔中溶液仍為紫色

水分子_________________

第2孔

____________________

_______________________

第3孔、第4孔

____________________

_______________________

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酯的名稱

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化學式

C2H4O2

C3H6O2

C3H6O2

X

（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 _______；

（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)；

（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為________。

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（3）由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。若要除去粗鹽中的CaCl2,所用的試劑為________。

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