4.下列實驗對應的圖象正確的是( 。
A.
將等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應
B.
向PH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C.
向PH=12的氧氧化鈉中加水稀釋
D.
向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量

分析 根據(jù)物質間的反應進行分析,等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應,鎂產生的氫氣的量多;氫氧化鈉的pH大于7,加水稀釋其pH變小,但不會小于等于7;氧氧化鈉中加水稀釋后仍顯堿性;碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀.

解答 解:A、等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應,鎂生成的氫氣質量大于鋅,故A錯誤;
B、向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉的pH大于7,最后溶液的pH會大于7,故B錯誤;
C、氫氧化鈉的pH大于7,加水稀釋其pH變小,但不會小于等于7,故D錯誤;
D、碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈉反應完后沉淀的量不變,故正確.
故選D.

點評 本題考查了常見物質間的反應以及溶液稀釋pH變化的有關知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識結合反應的實驗現(xiàn)象進行.

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A. 恒溫向硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

B. 向氫氧化鈉溶液中不斷加入水

C. 等體積、等質量分數(shù)的過氧化氫分解

D. 等質量、等顆粒大小的金屬中加入足量稀鹽酸

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Cu2(OH)2CO33+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

請你計算:

(1)銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數(shù)是多少?

(2)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少?(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水.)

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推理是化學學習的一種方法,以下推理正確的是( 。

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B. 氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的物質不一定是氧化物

C. 化合物中金屬元素顯正價,因此非金屬元素一定顯負價

D. 微粒最外層達到8電子,因此一定是稀有氣體元素的原子

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下列化肥中屬于鉀肥的是( 。

A.NH4Cl B.KH2PO4 C.NH4HCO3 D.KCl

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9.元素周期表是化學學習和研究的重要工具.下圖是元素周期表中核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如下,回答下列問題:
        
1H
1.008
ⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA2He
4.003
3Li4Be5B6C7N809FlONe
 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18
11Na12Mg13A114Si15P16S17C118 At
22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95
(1)氟離子的結構示意圖為,與鎂離子構成化合物的化學式為MgF2
(2)表中不同種元素在不同位置本質原因是A(填字母序號).
A.質子數(shù)不同  B.中子數(shù)不同  C.相對原子質量不同  D.元素符號不同
(3)在元素周期表中下列各組元素具有相似化學性質的是D(填字母序號).
A.C和Ne   B.Mg和He   C.A1和Si   D.F和Cl.

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16.請根據(jù)下列裝置圖,回答有關問題:

(1)實驗室用B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置是A(填字母).
(3)實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是氫氣密度比空氣小、氫氣難溶于水且不與水反應.
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