Question

某校化學興趣小組用所配制的稀鹽酸，測定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假設礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出11g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g），然后加入100g所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應，得到下列數(shù)據(jù)，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題

	實驗前		實驗后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和石灰石質(zhì)量	加入鹽酸質(zhì)量	反應后混合物質(zhì)量
	31g	100g	126.6g

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）將反應后混合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液（某溫度下，氯化鈣的溶解度為25克）（計算結果保留一位小數(shù)）
（4）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石550噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)氯化鈣的溶解度，及反應后氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)即可完成解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)結合碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出氧化鈣的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：31g+100g-126.6g=4.4g；
（2）設生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x             y       4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

解得：x=10g  y=11.1g
此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

11g

×100%=90.9%
（3）設需要蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為z

11.1g

10g+100g-4.4g-z

=

25g

100g+25g

解得：z=50.1g
（4）550t礦石中含碳酸鈣的質(zhì)量為：550t×90.9%=500t
設可以得到氧化鈣的質(zhì)量為a
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
500t       a

100

500t

=

56

a

解得：a=56t
所以可以得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：56t+（550t-500t）=106t
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.9%；
（3）將反應后混合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉50.1g克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液；
（4）最后可得含雜質(zhì)的生石灰106噸．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，要充分利用“遇到差值想氣體”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氣體的質(zhì)量，然后再求其它物質(zhì)的質(zhì)量，做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．