Question

10．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學．
（1）下面三幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學反應．請根據(jù)圖示回答相關問題：

①圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．對圖1中的有關敘述錯誤的是C（填序號）
A．元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關系密切
B．Na和Na⁺的化學性質(zhì)不同
C．NaCl是由氯化鈉分子構(gòu)成的
D．由Cl→Cl^-的轉(zhuǎn)變中，元素種類不變
②圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質(zhì)H⁺+OH^-=H₂O．
③圖3表示反應中所涉及的4種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），NaClO₂中氯元素的化合價為+3．
（2）稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中都含有共同的陽離子H⁺（填離子符號）
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	碳酸氫鈉片	鋁碳酸鎂片
有效成分	NaHCO3	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Na+、HCO3-	Al3+、Mg2-、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①碳酸氫鈉中起抗酸作用的微粒是HCO₃^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂中起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)反應中原子的核外電子變化情況分析解答；
②根據(jù)中和反應的實質(zhì)對化學式或離子情況進行判斷即可；
③根據(jù)氧化物和微觀示意圖中相關分子的結(jié)構(gòu)書寫相關的化學式；
（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，此類題可迎刃而解．
（3）根據(jù)酸堿中和反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析．

解答 解：（1）①依據(jù)金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖可知：
A．該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關系；說法正確；
B．Na和Na⁺的最外層電子數(shù)不同，故化學性質(zhì)不同，說法正確；
C．NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故說法錯誤；
D．元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故由Cl→Cl^-的轉(zhuǎn)變中，元素種類不變，說法正確．
故選C．
②依據(jù)氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子，所以A處應該是氫氧根離子B處是氫離子，兩種離子結(jié)合能夠生成水分子，所以C處應該是水分子；
③氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，故圖中屬于氧化物的為ClO₂，根據(jù)化合價原則，NaClO₂中鈉元素和氧元素的化合價依次為+1價和-2價，故氯元素的化合價為：+1+x+（-2）×2═0，故x=+3．
（2）稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中都含有共同的陽離子：H⁺．
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，①碳酸氫鈉中HCO₃^- 能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳；②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
故答案為：
（1）①C； ②H⁺+OH^-=H₂O；   ③ClO₂，+3；（2）H⁺； （3）①HCO₃^-； ②OH^-、CO₃^2-．

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．