Question

有一包CuSO₄與Na₂SO₄組成的混合物16.8克，溶于63克水中，然后加入一定量10%的NaOH溶液，恰好完全反應，過濾出9.8克沉淀．求：
（1）原混合物中CuSO₄的質量？
（2）加入的NaOH溶液中含有NaOH的質量？
（3）反應后溶液中溶質質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出硫酸銅的質量；
（2）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出氫氧化鈉的質量及氫氧化鈉溶液的質量；
（3）根據沉淀的質量利用化學方程式可以求出生成的硫酸鈉的質量，反應后溶液中溶質為生成的硫酸鈉和原混合物中的硫酸鈉質量之和，據此解答．

解答：解：設硫酸銅的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，生成的硫酸鈉的質量為z
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80     98         142
x     y      9.8g        z

160

x

=

80

y

=

98

9.8g

=

142

z

x=16g，y=8g，z=14.2g
氫氧化鈉溶液的質量為：

8g

10%

=80g，
反應后溶液中溶質質量為：16.8g-16g+14.2g=15g，
反應后溶液中溶質質量分數：

15g

16.8g+63g+80g-9.8g

×100%=10%
答：（1）原混合物中CuSO₄的質量為16g；
（2）加入的NaOH溶液中含有NaOH的質量為8g；
（3）反應后溶液中溶質質量分數為10%．

點評：反應后所得溶液中的溶質為反應生成的和原混合物中存在的．