Question

15．高溫煅燒石灰石，其主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），可制得生石灰（CaO），其反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂?．將500噸含雜質的石灰石樣品高溫煅燒，至質量不再減少為止，得剩余固體324噸，則：
（1）根據(jù)質量守恒定律可知，該過程中產生二氧化碳176噸．
（2）求原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：500tg-324t=176t；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                           176t
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{176t}$
x=400t
原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{400t}{500t}$×100%=80%
答：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，該過程中產生二氧化碳 176噸．
（2）原石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．