Question

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水“曬鹽”過程中可得到粗鹽和鹵水．粗鹽中常含有多種雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于生產(chǎn)和生活；鹵水經(jīng)常用作工業(yè)制鎂的原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．在三步中都要用到的一種玻璃儀器是_____。

（2）若要除去食鹽固體中含有的少量CaCl2雜質(zhì)，得到較為純凈的食鹽固體．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟_____。

（3）在一燒杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．燒杯中溶質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)?shù)稳胂←}酸30g時(shí)（即圖中A點(diǎn)時(shí)），燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_____（填寫化學(xué)式）；

②當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)（即圖中B點(diǎn)時(shí)），試通過計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】玻璃棒 取樣品于燒杯中，加水充分溶解，向燒杯中加入足量的碳酸鈉，振蕩，過濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl2 9.7g

【解析】

（1）溶液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶過程中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。

（2）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可先將固體溶解，加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，再蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到純凈的氯化鈉。

（3）①當(dāng)?shù)稳胂←}酸30g時(shí)，混合粉末中Mg（OH）2還沒有反應(yīng)，燒杯中沒有鹽酸，所以燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是MgCl2。

②解：設(shè)混合粉末中Mg（OH）2的質(zhì)量為x，與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y。

則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6g﹣5.8g+9.5g=9.7g。

答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.7g。