Question

14．某興趣小組在做完碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖所示的探究：

[猜想]把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．鋁箔．
[實(shí)驗(yàn)]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末不變紅，那么猜想Ⅱ不成立．
[結(jié)論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
[改進(jìn)]把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬鋁與銅活動(dòng)性順序是：鋁＞銅（填“＜”或“＞”）．
[拓展]若使用活性炭代替石墨棒效果更好，為什么？反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)含有的物質(zhì)推斷具有還原性的物質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)的條件書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；據(jù)此解答．

解答 解：【猜想】：給出的物質(zhì)中有氧化銅、石墨棒和鋁箔，因此能還原氧化銅的物質(zhì)就從石墨和鋁箔進(jìn)行猜想；
【實(shí)驗(yàn)】：氧化銅是黑色的粉末，被還原以后生成的銅粉是紅色的，如果猜想II不成立，則看不到黑色粉末變紅的現(xiàn)象；
【結(jié)論】：石墨的組成元素是碳，碳和氧化銅在高溫的條件下能反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改進(jìn)】：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意控制變量，稱量等質(zhì)量的鋁粉，是采用了控制變量法，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)以后，鋁能把氧化銅的銅置換出來(lái)，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅；
【拓展】：鐵絲在空氣中不能燃燒而鐵粉能燃燒，說(shuō)明反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率．
故答案為：【猜想】：鋁箔；
【實(shí)驗(yàn)】：不變紅；
【結(jié)論】：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
【改進(jìn)】：＞；
【拓展】：反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，此類題目較難，但是抓住解題的突破口，各個(gè)擊破，從而可以順利作答．