Question

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

 

種元素，D中x=

 

，四種粒子中屬于原子的是

 

，屬于陽離子的是

 

，屬于陰離子的是

 

，
（2）A、B、C、D四種粒子中能結(jié)合形成化合物的是

 

．
（3）B中核外共有

 

個(gè)電子，這些電子分布在

 

個(gè)電子層上，能量最高的電子層為第

 

層，該層排布的電子數(shù)為

 

個(gè)．
（4）E中銀元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素，銀原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，中子數(shù)為

 

，電子數(shù)為

 

，原子序數(shù)為

 

，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)氦原子的質(zhì)量的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；
（2）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)分析；
（3）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；在BD中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；在A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；在C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子．
（2）由于陰陽離子通過相互作用形成離子化合物，所以，故A是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，故C是帶有一個(gè)負(fù)電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃．
（3）B中核外共有13個(gè)電子，這些電子分布在3個(gè)電子層上，能量最高的電子層為第3層，該層排布的電子數(shù)為3個(gè)．
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知，E中銀元素屬于金屬，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銀元素原子的原子序數(shù)為47，質(zhì)子數(shù)是47，電子數(shù)是47，由于相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以其中子數(shù)為108-47=61；由于氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是4，108÷4=27，所以，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)氦原子的質(zhì)量的27倍．
答案：（1）3，8，BD，A，C；（2）AlCl₃；（3）13，3，3，3； 4）金屬，47，61，47，47，27．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．