Question

19．某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)完成時(shí)，消耗了的過氧化氫的質(zhì)量為多少？
（計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及相關(guān)的過氧化氫分解的化學(xué)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1g-67.4g=1.6g；
設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            1.6g
  $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$ 
解得：x=3.4g
 故答為：（1）1.0；（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g．

點(diǎn)評(píng) 解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計(jì)算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進(jìn)而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．