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18．下列各組物質都是生活中常見的物質，根據(jù)生活經驗鑒別它們，請寫出鑒別方法
（1）白醋和酒精：氣味；
（2）鐵絲和銅絲：顏色；
（3）白糖和食鹽：味道．

分析 根據(jù)物質的性質差異進行分析，酒精有特殊的香味，白醋有酸味，鐵絲為銀白色金屬，銅絲為紫紅色金屬，白糖有甜味．

解答 解：（1）酒精有特殊的香味，白醋有酸味，可以根據(jù)氣味的不同加以鑒別，所以本題答案為：氣味；
（2）鐵絲為銀白色金屬，銅絲為紫紅色金屬，可以根據(jù)顏色的不同進行鑒別，所以本題答案為：顏色；
（3）白糖有甜味，食鹽有咸味，可以根據(jù)味道的不同進行鑒別，所以本題答案為：味道．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質的性質差異進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射生成一種黑色固體，做該實驗時在集氣瓶底部放上少量水或細沙目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，該反應的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氧氣的說法中正確的是（　　）
A．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉變?yōu)闊o色液體或固體
B．氧氣的重要來源是植物光合作用
C．氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
D．因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某化學興趣小組用過氧化氫溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來測定10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數(shù)，實驗裝置如圖所示．
（1）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小剛同學認為通過稱量反應前后裝置D的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數(shù)．小婷同學認為小剛的方法有缺陷，原因是空氣中含有的二氧化碳會進入D中被氫氧化鈉溶液吸收，通過討論，認為如果要用小剛同學的方法準確求出銅的質量分數(shù)，則應該在裝置D之后連接一個裝有堿石灰的干燥管消除影響．
（3）實驗完畢，小聰同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C中的剩余固體儀器倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小明和小紅兩位同學對此頗感興趣，進而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是粉末中的哪種物質加快了H2O2的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化劑加快了H2O2的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固體中的銅粉加快了H2O2的分解速率；
【實驗設計】
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 分析及結論
 實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%H2O2溶液的試管 
帶火星的木條不能復燃		 H2O2溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
 實驗二：向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管 產生大量氣泡，帶火星的木條復燃 
氧化銅能夠加快過氧化氫的分解速率
 實驗三：
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入1g銅粉，將一根帶火星的木條伸入試管		 
帶火星的木條不能復燃		猜想Ⅱ不成立
【煩死拓展】同學們討論后認為，上述實驗還不能夠確切地說明氧化銅就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是不能確定反應前后氧化銅的質量和化學性質是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性．在討論時，有同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”．就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究環(huán)節(jié)中的（　�。�
A．建立假設B．收集證據(jù)C．實驗D．做出結論

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖是實驗室常用的一些裝置，試回答下列問題．

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體應選擇的裝置是B和D（從A～D中選填序號）；
（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）SO2通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排到空氣中會形成酸雨，實驗室用圖中F、G、H裝置收集一瓶干燥的SO2，G裝置中應該盛放的液體藥品是濃硫酸（填名稱）；裝置中的導管按氣流的方向連接的順序是cdbae（填導管口處字母序號）；H裝置所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
添加酒精		B．
檢驗氧氣		C．
加熱液體		D．
查裝置的氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成．為確定其組成，化學興趣小組的同學做了如下實驗：
（1）將固體粉末加入足量水中，充分攪拌得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有CuSO4；
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可以判斷出，該粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4；寫出沉淀部分溶解可能發(fā)生反應的一個化學方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑或BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）通過實驗得出，此固體粉末的組成可能有哪幾種情況：①CaCO3、BaCl2和Na2SO4；②Na2CO3、BaCl2和Na2SO4；③CaCO3、Na2CO3、BaCl2和Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

13．汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末．工業(yè)上將金屬鈉與無水的液氨（NH3）反應得氨基鈉（NaNH2），再將氨基鈉與一氧化二氮反應可生成疊氮化鈉、氫氧化鈉和氨氣．下列說法中，不正確的是（　　）
A．安全氣囊中選用疊氮化鈉的原因可能是NaN3迅速分解產生大量NH3
B．鈉可與水反應
C．制備疊氮化鈉反應中，主要涉及的化學方程式為：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
D．工業(yè)級NaN3中可能含有Na2CO3

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