Question

53g Na₂CO₃和42g NaHCO₃分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，則（　�。�

• A、Na₂ CO₃和Na HCO₃放出的CO₂無法比較
• B、Na₂CO₃放出的CO₂多
• C、Na₂CO₃與Na HCO₃放出的CO₂一樣多
• D、NaHCO₃放出的CO₂多

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)53gNa₂CO₃與過量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
53g                        x

106

53g

=

44

x

x=22g
設(shè)42gNaHCO₃過量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
42g                   y

84

42g

=

44

y

y=22g
所以53gNa₂CO₃和42gNaHCO₃分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，放出的CO₂一樣多．
故選：C．

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．