用原子、分子的觀點(diǎn)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化
①物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的
 
沒(méi)有變化，只是運(yùn)動(dòng)速率、分子間間隔等發(fā)生改變，如揮發(fā)、擴(kuò)散、蒸發(fā)、三態(tài)改變、熱脹冷縮、酒精與水等混合后總體積減少等．
②化學(xué)變化：
 
發(fā)生了改變，分裂成原子，原子重新組合成新分子，分子再構(gòu)成物質(zhì)，如水通電條件下分解．
考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題
專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成
分析：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，改變的是分子間的間隔大��；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的分子破裂成原子，原子通過(guò)重新結(jié)合形成新的物質(zhì)的分子，即生成新的分子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：解：①物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，分子的種類(lèi)不變，變化的是運(yùn)動(dòng)速率、分子之間的間隔；如揮發(fā)、蒸發(fā)、三態(tài)改變、熱脹冷縮等，分子間間隔發(fā)生了改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子并沒(méi)有發(fā)生改變，改變的只是分子之間的間隔和運(yùn)動(dòng)速率．
②化學(xué)變化的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的分子在一定條件下破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，由新的分子聚集為新的物質(zhì)；在此過(guò)程中，原子的種類(lèi)、數(shù)目都不改變，但由于原子重新結(jié)合，使反應(yīng)前后的分子發(fā)生了改變．如水通電條件下分解，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉�，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分．
故答案為：①分子；②分子．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握物理變化的實(shí)質(zhì)為構(gòu)成物質(zhì)的分子的間隔大小的變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)則是分子破裂成原子、原子重新組合新的分子，是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（b）．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記．②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，通電后觀察到紅磷開(kāi)始燃燒．③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶中原空氣總體積的
1
5
．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）該實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過(guò)量，目的是
 
．     
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的
1
5
，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是（寫(xiě)一條）
 
．
（3）寫(xiě)出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：
 
   
（3）該實(shí)驗(yàn)可推論出氮?dú)?div id="wthhuhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“易”或“難”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑的結(jié)論
（5）圖（b）裝置和圖（a）相比有什么優(yōu)點(diǎn)？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、W、X、Y、Z分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)．已知A、B、C是單質(zhì)，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y的組成元素相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）分別寫(xiě)出A，B，W，Z的化學(xué)式：A
 
、B
 
、W
 
、Z
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
 
反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的
 
反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年5月1日起國(guó)家禁止使用面粉增白劑，過(guò)氧化苯甲酰這種使用多年的面粉增白劑正式退出人們的餐桌．過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)式為C14H10O4，請(qǐng)回答：
（1）過(guò)氧化苯甲酰屬于
 
（填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）．
（2）過(guò)氧化苯甲酰分子中碳原子、氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）過(guò)氧化苯甲酰中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．484克過(guò)氧化苯甲酰中氫元素的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答：
（1）將品紅滴入一杯清水中，清水很快變紅，說(shuō)明
 

（2）若裝白磷的儲(chǔ)罐起火，可以用水滅火，也可以用沙土填埋滅火．其中用沙土填埋滅火的原理是
 
，用水滅火的原理是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-F和X都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C是無(wú)色氣體且組成物質(zhì)的元素種類(lèi)相同，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．舉出一個(gè)該反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用的例子
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中化合價(jià)不變的元素有
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）3個(gè)化學(xué)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①醋酸，②一氧化碳，③鹽酸，④酒精，⑤碳酸鈣，⑥甲烷，屬于有機(jī)物的是
 
，具有可燃性是
 
，能使石蕊試液變紅是
 
．（填編號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)CuCl2、CuSO4、FeCl3和Fe2（SO4）3都可作為H2O2分解的催化劑，下面是對(duì)它們催化劑性能的探究，請(qǐng)你一起參與：
【使用藥品】30% H2O2溶液，10% CuCl2溶液，10% CuSO4溶液，10% FeCl3溶液和10% Fe2（SO2）3溶液
【提出問(wèn)題】CuCl2、CuSO4、FeCl3和Fe2（SO2）3四種鹽中哪種催化劑更好？
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
步驟一：取30% H2O2溶液20mL，用注射器迅速加入1mL 10% CuCl2溶液，記錄收集20mL氣體所用的時(shí)間t1，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

步驟二：將CuCl2依次改為CuSO4、FeCl3和Fe2（SO2）3，其它條件不變，重復(fù)步驟一的操作，記錄時(shí)間分別為t2、t3、t4．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  t1
（10% CuCl2）		 
 t2
（10% CuSO4）		 
 t3
（10% FeCl3）		 
 t4
（10% Fe2（SO2）3）溶液
 收集20mlL氣體所用的時(shí)間 4min55s 5min05s 2min 4min10s
上述實(shí)驗(yàn)用到了控制變量法，其中除反應(yīng)的溫度、過(guò)氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積需要控制相同外，還需控制相同的量有
 
．
【得出結(jié)論】四種鹽中對(duì)H2O2分解催化性最好的是
 

【實(shí)驗(yàn)反思】（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)t1近視等于t2，t3近視等于t4的事實(shí)，可初步判斷催化劑的催化性能主要與
 
有關(guān)．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了可以用“收集等體積氣體所用的時(shí)間”作為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)外，還可以通過(guò)測(cè)量
 
作為實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)．
【提出問(wèn)題2】同時(shí)使用兩種鹽時(shí)，催化性能如何變化？
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
步驟一：配制混合溶液--取10mL 10% FeCl3溶液，向其中加入1mL 10% CuCl2溶液，配成FeCl3-CuCl2混合溶液．
步驟二：取30% H2O2溶液20mL，用注射器迅速加入1mL上述FeCl3-CuCl2混合溶液，記錄收集20mL氣體所用時(shí)間t5，t5的范圍是
 
．
【得出結(jié)論】同時(shí)使用兩種鹽時(shí)，催化性能更好．
【拓展延伸】雙金屬催化劑是過(guò)去幾十年來(lái)催化領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)之一，該結(jié)合試驗(yàn)Ⅱ，提出一條有關(guān)“FeCl3-CuCl2雙金屬催化劑”的探究問(wèn)題：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
 
（填寫(xiě)序號(hào)，下同）．
（2）t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液是
 

（“飽和”或者“不飽和”）溶液質(zhì)量是
 
g．
（3）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是
 
．

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