Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

 

溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為

 

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若

 

，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

 

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,堿的化學性質,溶液的酸堿性測定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應后溶液的酸堿性；
【實驗驗證】根據(jù)酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析與思考】
（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進行分析；
（2）根據(jù)酸的化學性質分析．

解答：解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應時，當恰好反應時，溶液呈中性，當酸過量時溶液呈酸性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
【實驗驗證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-．氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，也可與氯化鐵反應；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產生；
方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以本題答案為：鋅表面有氣泡冒出  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：【提出猜想】酸、中；    
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取溶液1-2ml，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
①OH^-；CuCl₂；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
②方案一：有氣泡冒出
方案二：鋅表面有氣泡冒出  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

點評：本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質進行分析解答．