Question

4．興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由甲實驗得出的結(jié)論是Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；乙中的現(xiàn)象是鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色逐漸變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由乙實驗得出的結(jié)論是Fe＞Cu＞Ag．
（2）圖A一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，下列結(jié)論錯誤的是c、d
a．R＞Ag　　　　　　　　　　b．R＞Cu　　　　　　　c．R＞Fe　　　　　　　d．R＜H．

Answer 1

分析 （1）欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鐵和硫酸反應(yīng)，乙中鐵和硫酸銅反應(yīng)，則可推測化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象；
（2）根據(jù)“若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體”，則預(yù)測不能推出的結(jié)論．

解答 解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中為鐵和硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，銅不反應(yīng)，由甲實驗得出的結(jié)論是：Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；乙中鐵和硫酸銅反應(yīng)，則可推測其現(xiàn)象為鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色逐漸變淺．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； 銀表面無現(xiàn)象，由乙實驗得出的結(jié)論是鐵的活動性大于銅，銀的活動性小于銅；  
（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B可知：
根據(jù)“若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體”，則可推測的結(jié)論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應(yīng)，但較慢，不易察覺；也可能不反應(yīng)，故d不能推測出；“乙中R”與硫酸銅溶液反應(yīng)，則可推測b．R＞Cu和a．R＞Ag，但題目中不能推測c．R＞Zn．故答案為：c、d．
故答案為：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；  鐵表面出現(xiàn)紅色固體、溶液顏色逐漸變淺；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； Fe＞Cu＞Ag；
（2）c、d．

點評 在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．要驗證三種金屬活動性大小關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．