【題目】我國在2017年“世界環(huán)境日”(6月5日)確定的主題是“綠水青山,就是金山銀山”.華雪與同學(xué)們積極參加了這一主題的活動,在老師的指導(dǎo)下,他們對一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測,發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH.為了測定污水中NaOH的含量,他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度1.84g/cm3)的濃硫酸20g,稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸;然后取80g污水于燒杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)(假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng)).請計(jì)算:
(1)把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是g.
(2)污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)取80g該污水于燒杯中放置幾天后,若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉.則此時(shí)應(yīng)逐滴加入10%的硫酸克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉.

【答案】
(1)176
(2)解:10%的硫酸49g所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10%×49g=4.9g

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

y

4.9g

=

y=4g

污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=5%

答:污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%;


(3)49
【解析】解:(1)設(shè)加入的水的質(zhì)量為x 98%×20g=10%×(20g+x)
x=176g(3)根據(jù)鈉元素守恒,無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉中的鈉最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈉中的鈉,所以無論是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度如何,消耗的硫酸的質(zhì)量不變.所以取80g該污水于燒杯中放置幾天后,若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉.則此時(shí)應(yīng)逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉.
答:(1)把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是 176g.(3)取80g該污水于燒杯中放置幾天后,若其中的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉.則此時(shí)應(yīng)逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

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(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為
(2)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣,但制得的氫氣中往往含有HCl氣體,若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,(填“能”或“不能”)得到純凈的氫氣.
(3)點(diǎn)燃?xì)錃庵,先要進(jìn)行的操作是
(4)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入某些鹽溶液可使制取H2的速率加快,如溶液.
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