Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開發(fā)和利用的先后順序與

 

有關(guān)（填字母）
A．金屬的活動(dòng)性              B．金屬的導(dǎo)電性             C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能原因

 

．（用方程式表示）
（3）化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管．

①圖示所有水管中，含有的金屬元素是

 

．（用化學(xué)用語表示）
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

 

共同作用的結(jié)果；請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：

 

．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究鐵、鋁、銅的活動(dòng)性． （要求：寫出實(shí)驗(yàn)操作（可畫圖）、現(xiàn)象、結(jié)論）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚，說明主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)；
（2）根據(jù)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化物的特點(diǎn)分析；
（3）①根據(jù)水管中含有的金屬元素回答；
②根據(jù)鐵生銹的條件回答．鐵銹的主要成分是氧化鐵能與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)鐵、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鐵＞銅，采取“三取中”的方法，取鐵絲分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液，鐵絲不能與硫酸鋁發(fā)生反應(yīng)，說明鐵的活動(dòng)性不如鋁強(qiáng)；鐵絲能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．

解答：解：（1）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間在銅和鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性也無關(guān)．金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉；
（2）鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①在水管中含有的金屬元素有Fe、Zn；
②鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟氧氣（ 或空氣）和水共同作用的結(jié)果；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂漆，保持鐵制品表面的潔凈干燥等；
③鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式是：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（4）在Fe+2FeCl₃=3X的左邊有鐵原子3個(gè)，氯原子6個(gè)，由于反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則每個(gè)X中含有一個(gè)鐵原子和2個(gè)氯原子，所以化學(xué)式是：FeCl₂．
故答為：（1）A；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）①Fe、Zn；②氧氣（ 或空氣）和水；在鐵制品表面涂漆；③3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（4）取兩根鐵絲打磨，然后分別放入盛有硫酸鋁和硫酸銅溶液的兩支試管中，放入硫酸鋁溶液的鐵絲無明顯變化，說明鐵的活動(dòng)性不如鋁強(qiáng)；放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．所以活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁＞鐵＞銅．（其他正確答案也可）

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、鐵銹蝕的原理等知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．