某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請(qǐng)計(jì)算出實(shí)際參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
x                0.96g
∴
245
96
=
x
0.96g
，
解之得：x=2.45g，
答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是2.45g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加熱t(yī)3時(shí)間后，氯酸鉀是否已經(jīng)反應(yīng)完全？
 
；（填“是”或“否”）
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
　�。�1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？
 
 （填是或否）．
（3）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（4）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量（g） 5.52 5.04 4.56 4.56
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
1.44g
1.44g
．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度．他取用了2.5g氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物至完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g，請(qǐng)計(jì)算出實(shí)際參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度．取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），分別記錄不同時(shí)刻剩余固體質(zhì)量如下：
加熱時(shí)間/min t1 t2 t3 t4
剩余固體/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）加熱到
t3
t3
時(shí)刻氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
0.96g
0.96g
．
（3）求該樣品中氯酸鉀的純度？（結(jié)果精確到0.1%）

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