Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈

 

性，還可能呈

 

性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

 

（填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入

 

溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

 

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性測(cè)定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的量分析反應(yīng)后溶液的酸堿性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅；
【分析與思考】鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色；氫氧化鈉能與某些鹽反應(yīng)生成沉淀，碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳．
（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答：解：
【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)酸過量時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液呈堿性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，若無色酚酞試液變紅，溶液呈堿性；若無色酚酞試液不變色，溶液呈酸性或中性；
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-．向溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應(yīng)生成氫氣，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：
【提出猜想】酸，中．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	紅色

【分析與思考】
（1）OH^-，稀鹽酸，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）方案一：氣泡．方案二：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及酸的檢驗(yàn)方法、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況，解答時(shí)可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析．