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下列說法不正確的是（　　）
A、酸和堿都一定含有氫元素
B、pH大于7的溶液一定是堿的水溶液
C、硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，其水溶液呈電中性
D、硫酸根離子不具有酸性
考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念,酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系
專題：物質的分類,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性
分析：A、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
B、堿性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是堿的水溶液．
C、溶液導電的原因是溶液中存在著自由移動的離子．
D、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
解答：解：A、酸電離時一定生成氫離子，堿電離時一定生成氫氧根離子，故酸和堿中都含有氫元素；
B、有些鹽的水溶液也呈堿性，pH大于7，如碳酸鈉的水溶液，故錯誤；
C、硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子所帶的正電荷總數(shù)與和硫酸根離子所帶的負電荷總數(shù)相等，其水溶液呈電中性，故選項說法正確．
D、硫酸根離子無法電離出氫離子，所以不具有酸性．
故選：B．
點評：本題主要從酸、堿、鹽和氧化物的概念及其組成元素方面進行分析、考慮．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A、燃放煙花B、鐵鑄成鍋
C、燒杯破碎D、玻璃管折斷

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科目：初中化學 來源： 題型：

陰離子R2-中含有18個電子，R的相對原子質量為32，則一個R原子中所含中子數(shù)為（　�。�
A、20B、12C、16D、18

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科目：初中化學 來源： 題型：

氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．
【物質制備】某興趣小組同學查找到以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵，化學式為FeS2）為主要原料制備氯化鐵晶體的工業(yè)生產過程：

（1）黃鐵礦是
 
物（填“純凈”或“混合”），其中二硫化亞鐵中鐵元素的化合價為
 
．
（2）焙燒過程主要發(fā)生以下化學反應，配平化學方程式：FeS2+O2
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2
【含量測定】（3）該過程產生的尾氣中含有HCl等氣體，可用
 
 溶液來吸收（填化學式）．
在上述流程中產生的SO2氣體可用于工業(yè)上生產硫酸，該興趣小組的同學為測定某黃鐵礦中硫元素的含量進行了如下的實驗探究．
已知亞硫酸鈉與過氧化氫反應能生成硫酸鈉和水．（假設每步反應均完全，不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設計了下列裝置，稱取了m1g黃鐵礦樣品，將樣品放入如圖所示的硬質粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

甲組同學僅稱量了上述實驗所需要的相關裝置質量后即完成了測定．
乙組同學則在上述反應結束后，將C瓶中的溶液進行了如圖的處理：
問題討論：
（4）上述裝置中A瓶內所盛的試劑最好是
 
 溶液，其作用是
 
．A、B裝置能否對調位置
 
？（填“能”或“否”）
（5）氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該反應是否屬于基本反應類型
 
（填“是”或“否”）．
（6）甲組同學應稱量的數(shù)據是
 
（填編號）．
①反應前C裝置及其中物質總質量m2g
②反應前C、D裝置及其中物質總質量m3g
③反應后C裝置及其中物質總質量m4g
④反應后C、D裝置及其中物質總質量m5g
（7）根據（6）中所選數(shù)據，甲組同學測得的該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)的表達式為
 
．
（8）乙組同學最終得到的固體的化學式為，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是，乙組的實驗過程中洗滌濾渣的目的是，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結果
 
（填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是
 
 溶液，該小組測定的硫元素的質量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

初中化學常見的物質有如下轉化關系．其中，A是一種紫黑色固體，在加熱的條件下能生成B、D、E三種物質；B和G均是黑色固體，B和F的溶液混合后也能產生D；D和J都是無色無味的氣體，J能用于光合作用和滅火．

（1）寫出符號B代表的物質的名稱是：
 
．
（2）裝有M的試管中加入稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A受熱分解：
 
；②D→J的反應：
 
；③M中加入稀鹽酸：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在學習溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)鹽溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網查資料發(fā)現(xiàn)（NH4）2SO4，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性．該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
（1）鹽溶液pH的可能為①pH＞7   ②
 
  ③pH=7
（2）要測定該溶液的酸堿性用
 
，要知道該溶液的酸堿度可
 
，操作方法
 
．
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家．”（NH4）2SO4是一種
 
肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變
 
色．
（4）銨態(tài)氮肥的檢測方法是：
 
．
（5）該同學加熱FeCl3溶液發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，請寫出化學方程式：
 
．（提示：Fe（OH）3、Cu（OH）2等難溶性堿在pH＞5鹽酸中不溶解）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈
 
性，還可能呈
 
性．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變
 
溶液呈堿性
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
 
（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入
 
溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為
 
．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
 
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為
 
；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）量取8mL稀硫酸，應選用
 
mL的量筒．
（2）膠頭滴管用過后應
 
，再去吸取其他藥品．
（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放
 
．
（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一端
 
，然后稍稍用力轉動插入．
（5）如果稱量有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在
 
中稱量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

保護大氣、水體等問題是人類生存面臨的重大問題．為了防止大氣和水體不受污染，人們已經做了大量的工作．列舉你所了解的水體或大氣的主要污染物有哪些？（至少寫出兩種）
1．
 
；2．
 
．
請你就我們周圍的水體或大氣的污染問題，寫出解決這些問題的措施或建議．（只寫兩條）
1．
 
  2．
 
．

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