Question

把30g鋅放入200g未知濃度的稀硫酸中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g．求：
（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)停止后，鋅有剩余，說明稀硫酸已完全反應(yīng)；
根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加6.3g，可利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由反應(yīng)前后H₂SO₄與硫酸鋅的差量，利用差量法計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量和H₂SO₄的質(zhì)量；并且可由反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量與增加質(zhì)量和求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，硫酸鋅質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量比可求得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，生成氫氣的質(zhì)量為w．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
65  98   161   2     161-98=63
x   y     z     w       25.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

w

=

63

25.2g

x=26g
y=39.2g
z=64.4g
w=0.8g
（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

39.2g

200g

×100%=19.6%；
（2）反應(yīng)后的溶液的硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

64.4g

26g+200g-0.8g

×100%=28.6%；
（3）未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=30g-26g=4g
答：（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（2）反應(yīng)后的溶液的硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；
（3）未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是4g．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)由H₂SO₄變成硫酸鋅，根據(jù)反應(yīng)中兩物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的差進(jìn)行計(jì)算，可使計(jì)算過程變得簡便．