Question

我國約在南北朝時期就開始冶煉黃銅，黃銅是銅、鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用稀硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y         0.1g

65

x

=

2

0.1g

，

98

y

=

2

0.1g

，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，問題即可迎刃而解．