Question

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且F中溶液由紫色變紅色．請根據(jù)圖示回答問題：（注：白磷的著火點(diǎn)為40℃）

（1）A、G圖中標(biāo)號儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶；A中看到的現(xiàn)象是錐形瓶集氣瓶有大量氣泡產(chǎn)生．
（2）B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；如果要使水下白磷燃燒，應(yīng)怎樣做？將水溫提高到40℃以上．
（3）C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降、D中有液體進(jìn)入且產(chǎn)生氣泡；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）E中看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）用化學(xué)方程式表示F中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用G裝置收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器名稱分析，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（3）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（5）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析．

解答 解：（1）儀器a為錐形瓶，b為集氣瓶；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，所以看到錐形瓶集氣瓶有大量氣泡產(chǎn)生．
（2）白磷與氧氣接觸時(shí)沒有燃燒，說明溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；要想使水下白磷燃燒，將水溫提高到40℃以上．
（3）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強(qiáng)增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進(jìn)入，有大量氣泡產(chǎn)生，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳．
（4）E二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進(jìn)入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拇�，所以利用向上排空氣法收集�?br />故答案為：（1）錐形瓶，集氣瓶；錐形瓶集氣瓶有大量氣泡產(chǎn)生；（2）溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；將水溫提高到40℃以上；（3）C中液面下降； D中有液體進(jìn)入且產(chǎn)生氣泡；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）澄清石灰水變渾濁； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；  （5）CO₂+H₂O=H₂CO₃；氣體密度比空氣密度大．

點(diǎn)評 掌握氧氣的反應(yīng)原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件．