15．氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，用適量氫氧化鈣試劑可以去除該物質(zhì)．
②為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所需要的數(shù)據(jù)是AC
A．固體樣品的質(zhì)量
B．濃硫酸實驗前后質(zhì)量
C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量
D．所用稀硫酸質(zhì)量
E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質(zhì)量
F．稀硫酸質(zhì)量分數(shù)
Ⅱ．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進入C中．沒有D裝置對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

分析 ①石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
②濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量的質(zhì)量差即為碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量和固體樣品的質(zhì)量比值即為該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳氣體．

解答 解：①Ⅰ．白色固體是氧化鈣，加入純堿溶液后，氧化鈣和其中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所有發(fā)生的化學反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，可以用適量的氫氧化鈣試劑去除該物質(zhì)，因為適量的氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾可以除去碳酸鈣沉淀．
故填：氫氧化鈣．
②Ⅰ．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量的質(zhì)量差即為碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量和固體樣品的質(zhì)量比值即為該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
故填：AC．
Ⅱ．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進入C中；
沒有D裝置時，空氣中的二氧化碳能夠被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定的碳酸鈉質(zhì)量偏大，從而使計算的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，進一步導致計算的氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)偏小．
故填：防止空氣中的二氧化碳加進入C中；偏�。�

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組在實驗室利用自己設計的裝置（如圖）測定空氣中氧氣的含量．
實驗步驟：
（1）測量實驗需要的具支試管的容積．
（2）在干燥的具支試管中裝入銅粉，塞上橡皮塞．用小氣球密封試管的支管口．移動注射器活塞，在注射器中留有一定體積的氣體，記錄體積后插入橡皮塞中，根據(jù)酒精燈高度，將試管固定在鐵架臺上．
（3）用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時不斷推拉注射器．
（4）停止加熱后，待試管冷卻至室溫，注射器活塞穩(wěn)定后，記錄注射器中氣體的體積．
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
①在實驗室中如何測量該具支試管的容積？往具支試管中裝滿水，然后倒入量筒中測量水的體積，即該具支試管的容積
②在實驗加熱過程中，具支試管上的小氣球作用是防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等，不斷推拉注射器的目的是使空氣中的氧氣充分反應．
③假設具支試管的容積為50ml，反應前注射器中氣體的體積為20ml，反應后注射器中氣體的體積為6ml，則反應消耗氧氣的體積為14ml．由此可得實驗結(jié)論氧氣約占空氣體積的五分之一．
④下列關于該實驗的說法正確的是ac（填序號）
a、加熱時，應先使試管底部均勻受熱
b、注射器中預先不留一定體積的氣體對實驗結(jié)果沒有影響
c、反應停止試管冷卻后，將氣球內(nèi)的氣體全部擠入注射器內(nèi)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．甲、乙兩科學研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來探究影響H2O2分解速率的因素．甲小組設計了如下實驗方案，并得到如圖2的實驗數(shù)據(jù)，乙小組也設計了自己的實驗方案來研究酸、堿對H2O2分解速率影響得到如圖2的實驗數(shù)據(jù)；
實驗編號溫度催化劑質(zhì)量分數(shù)
甲組實驗Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據(jù)上述實驗，請分析回答下列問題：
（1）根據(jù)甲小組的實驗方案，甲小組是為了研究濃度對H2O2分解速率的影響；
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應制備H2O2，化學方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．2000年，意大利科學家合成了一種新型氧分子--O4，根據(jù)分子構(gòu)成請推測液化的O4比液化的O2密度大，其氧化性比O2大（以上均填大、小或相同）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．吃魚時，如果不小心被魚刺卡住了喉嚨，通�？刹捎煤却椎霓k法來緩解，試解釋其原因并寫出相關化學方程式（已知魚刺中含CaCO3，醋酸的化學式可寫為HAc）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．小紅以家里的黃銅（銅鋅合金）為材料自制膽礬（硫酸銅晶體），制備流程如下：

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸．
（2）溶液A的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸．灼燒固體B的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO．
（3）黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）制備流程中操作②的名稱是加熱濃縮，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是防止液體受熱不均而導致液滴飛濺．
（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是方法Ⅰ生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法Ⅱ不產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動．
實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、
                 氯化鈉溶液、酚酞溶液
【提出問題】復分解反應發(fā)生的條件是什么？
【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒．
【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗．
組合序號�、��、��、��、��、��、�
　組合物質(zhì)　H2SO4
NaOH		H2SO4
NaCl		　H2SO4
Na2CO3		　H2SO4
Ba（NO3）2		　NaOH
Ba（NO3）2		　Na2CO3
Ba（NO3）2
【記錄和解釋】（1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液．
（2）請寫出組合④的化學方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生．
【應用】寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究．
【實驗1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸鋇Ⅱ．沉淀只有碳酸鋇Ⅲ．沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇．梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗2】探究清液的成分．
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有NO3-、Ba2+（指示劑除外）．
【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的碳酸鈉溶液，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放．
【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽NaNO3（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，看到的現(xiàn)象是①紅磷燃燒，冒出大量的白煙；
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$；
③紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒；
④實驗中紅磷需稍過量，目的是將集氣瓶內(nèi)的氧氣全部消耗掉；
⑤小梅同學探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．

（1）她將看到甲裝置的燒杯中的水進入A瓶，原因是紅磷燃燒的產(chǎn)物是固體，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，冷卻到室溫后，松開止水夾，燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積五分之一；木炭燃燒的產(chǎn)物是氣體，內(nèi)外沒產(chǎn)生壓強差，因此冷卻到室溫后，松開止水夾，燒杯里的水不會倒吸到集氣瓶內(nèi)．
（2）如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是因為反應后整個裝置中的氣體都變少了，所以裝置中的氣體壓強都變小，因此水進入兩個集氣瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”；
（1）復習酸的化學性質(zhì)
①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色
②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O…
④…
由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）討論交流
小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì)②（填序號“①”“②”或“③”）．
（3）反思
鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都有氫離子．

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