6．甲、乙兩科學(xué)研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素．甲小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并得到如圖2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙小組也設(shè)計(jì)了自己的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究酸、堿對(duì)H2O2分解速率影響得到如圖2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)甲小組的實(shí)驗(yàn)方案，甲小組是為了研究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響；
（2）本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)保持溫度、催化劑不變，改變過(guò)氧化氫溶液的濃度來(lái)比較H2O2分解速率；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制備H2O2，化學(xué)方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持這一方案的理由是過(guò)氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

分析 （1）由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)，由圖可知堿性強(qiáng)分解速率越快．
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)對(duì)比分析即可．
（3）由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H202分解的速率慢．

解答 解：（1）由甲組兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以看出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的相同，而過(guò)氧化氫濃度不同，因此甲組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繚舛葘?duì)速率的影響，故填：濃度．
（2）本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)保持溫度、催化劑不變，改變過(guò)氧化氫溶液的濃度來(lái)比較H2O2分解速率，故填：保持溫度、催化劑不變，改變過(guò)氧化氫溶液的濃度；
（3）由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)，放出氣體的速率越快，酸性條件下，H202分解的速率慢．故填：過(guò)氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

點(diǎn)評(píng) 此題考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度較大，掌握控制變量法研究化學(xué)問(wèn)題是最基本的化學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有正價(jià)元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和負(fù)價(jià)元素$\stackrel{-2}{O}$，請(qǐng)按題目的要求回答問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出由其中的三種元素組成的一種堿的化學(xué)式Fe（OH）3，由其中的三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式Fe2（SO4）3．
（2）將潔凈鐵絲浸入稀H2SO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是Cu2+，增加的離子是Fe2+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學(xué)進(jìn)行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實(shí)可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物的種類有關(guān)．（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
【提出問(wèn)題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關(guān)系？
【查閱資料】在規(guī)定的條件下，物質(zhì)在氧氣、氮?dú)饣旌蠚饬髦�，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分?jǐn)?shù)表示）叫氧指數(shù)．氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒．一般認(rèn)為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料．下面是一些常見(jiàn)物質(zhì)氧指數(shù)．
可燃物紅磷木炭硫蠟燭鐵絲
氧指數(shù)0.5%4%4.5%5%～6%60%
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產(chǎn)物為氣體．
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，只要對(duì)實(shí)驗(yàn)稍作改進(jìn)即可，需要對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進(jìn)，根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知：仍然沒(méi)有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應(yīng)更充分．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水的是（　�。�
A．鹽酸B．氧化銅C．硫酸D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)集氣瓶中的CO2是否收集滿的正確方法是（　�。�
A．向瓶?jī)?nèi)倒入澄清石灰水振蕩B．在瓶口聞其氣味
C．將帶火星的木條插入瓶里D．將燃著的木條放在瓶口

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求作答：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同學(xué)按圖（1）所示配制實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸溶液，請(qǐng)你指出他操作中的兩處錯(cuò)誤．
（2）按要求從以下A-E裝置中選擇（填裝置的字母序號(hào)）．乙同學(xué)要制取并收集H2應(yīng)選擇BC（或BE）；

（3）小松同學(xué)研究B裝置后，作了改進(jìn)，改進(jìn)的裝置如圖（Ⅱ）所示．小松認(rèn)為檢查（Ⅱ）裝置氣密性的方法有以下三種：A打開(kāi)止水夾a，手握住試管一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)伸入水槽的導(dǎo)管口無(wú)汽泡冒出說(shuō)明裝置的氣密性不好；B 先關(guān)閉止水夾a，往長(zhǎng)頸漏斗里注水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)水面高于試管內(nèi)水面時(shí)，停止加水，觀察一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)、外水面高度差不變，說(shuō)明裝置的氣密性好；C打開(kāi)止水夾a，往長(zhǎng)頸漏斗里注水，使長(zhǎng)頸漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的試管，發(fā)現(xiàn)伸入水槽的導(dǎo)管口無(wú)汽泡冒出，說(shuō)明裝置的氣密性不好；你認(rèn)為可行的方案是B（填序號(hào)）．
（4）小松同學(xué)使用圖（Ⅱ）裝置實(shí)驗(yàn)室制取CO2，現(xiàn)有①Na2CO3固體、②塊狀大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，應(yīng)選用的試劑是②③（填序號(hào)）；反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止．
（5）小亮同學(xué)也改進(jìn)了B裝置，改進(jìn)的裝置如圖（Ⅲ）所示，與B裝置相比較，圖（Ⅲ）裝置以分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)速率．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水與二氧化錳混合來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，小王同學(xué)對(duì)“雙氧水分解快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】雙氧水分解快慢的影響因素有哪些？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關(guān)；猜想二：可能與溫度有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小王同學(xué)用8mL3%的雙氧水和二氧化錳進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，H2O2均有剩余）；
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度℃二氧化錳的形狀（均取0.4cm）收集到氧氣的體積/mL（時(shí)間均為10s） 
  ①  20 顆粒狀  a
 ② 30粉末狀  b
 ③ 30顆粒狀 c
 ④ 20粉末狀 d
（1）欲探究溫度對(duì)”雙氧水分解快慢“是否有影響，應(yīng)該比較a（或b）和c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）的大��；若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么b（或d）＞c（或a）（填“a”“b”“c”或“d”）
（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會(huì)影響催化效果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積．
注意；若答對(duì)下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
（3）小王同學(xué)還是用了壓強(qiáng)傳感器測(cè)不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響．他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2．測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）．請(qǐng)你觀察圖，并寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：
①一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
②一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對(duì)最終產(chǎn)生氧氣的量沒(méi)有影響．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學(xué)方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na2CO3，用適量氫氧化鈣試劑可以去除該物質(zhì)．
②為測(cè)定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步實(shí)驗(yàn)都完全進(jìn)行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需要的數(shù)據(jù)是AC
A．固體樣品的質(zhì)量
B．濃硫酸實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
C．濃氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
D．所用稀硫酸質(zhì)量
E．儀器D中氫氧化鈉固體實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量
F．稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅱ．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進(jìn)入C中．沒(méi)有D裝置對(duì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．用化學(xué)用語(yǔ)表示：干冰CO2；碳酸根離子CO32-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案