Question

18．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題．
（1）溫度為t₁℃時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)镃＜A＜B（填字母代號）；
（3）t₂℃時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填字母代號），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；
（3）據(jù)t₂℃時(shí)AB物質(zhì)的溶解度分析解答；．

解答 解：（1）由圖可知：在t₁℃時(shí)AC溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示t₁℃時(shí)AC的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，由飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C；AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB析出晶體為飽和溶液，t₁℃時(shí)B的溶解度大于A，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t₂℃時(shí)相同，觀察圖示可知t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：C＜A＜B；
（3）t₂℃時(shí)A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，所以將50gAB物質(zhì)放入100g水中，B恰好是飽和溶液，A不飽和，若要飽和，還需加入溶質(zhì)30g；
故答案為：（1）t₁；
（2）C＜A＜B；
（2）A；30g；

點(diǎn)評 掌握溶解度、溶解度曲線的意義并會應(yīng)用分析解決相關(guān)問題，考查了學(xué)生應(yīng)用知識解答問題的能力，飽和溶液中溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大．