17．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2  
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)N2
（3）使餅干在空氣中變軟的物質(zhì)H2O  
（4）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子O2．

分析 根據(jù)使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)�，使餅干在空氣中變軟的物質(zhì)是水，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子以及化學(xué)式的書寫規(guī)則進(jìn)行解答．

解答 解：（1）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2；
（2）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓浠瘜W(xué)式為：N2；
（3）使餅干在空氣中變軟的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為：H2O；
（4）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，其化學(xué)式為：O2；
故答案為：（1）CO2；（2）N2；（3）H2O；（4）O2；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)用途以及化學(xué)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．空氣是一種由多種氣體組成的混合物，其中氧氣占總體積的21%，N2（填化學(xué)符號(hào)）占總體積的78%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．計(jì)算題
化學(xué)小組為了測(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的含量，將100g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況（不考慮氣體殘留），結(jié)果如下表所示：
時(shí)間（S）020406080100120
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）120117.6115.8114.4113.4113.4113.4
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)知生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫必要的計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示
①2個(gè)氧原子2O      
②硝酸鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$（NO3）3
③五個(gè)碳酸根離子5CO32-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蠟燭燃燒B．冰雪融化C．香水揮發(fā)D．電燈發(fā)光

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的密度為1.293g/L，氧氣的密度為1.429g/L．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣200L，試計(jì)算其中含氧氣約多少克？并求出空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，其主要原因是能補(bǔ)充鐵元素．
（2）“釜底抽薪”涉及的化學(xué)原理是什么？
（3）用化學(xué)方程式表示：酒精是一種常用的燃料．
（4）用化學(xué)方程式表示：用石灰石、水、純堿制取燒堿的原理．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．人的胃液正常pH在1.5～0.9之間，酸度再高就會(huì)患胃酸過多癥．下列物質(zhì)中，不適宜用治療胃酸過多癥藥劑成分的是（　�。�
A．純碳酸鈣粉B．氫氧化鎂粉C．氧化鈣粉D．氧化鎂粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反應(yīng)原理制備純堿．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾；
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；
（3）確定加入的CaCl2溶液是否過量的方法是B；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果無沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得樣品m的質(zhì)量為11g，沉淀n的質(zhì)量為10g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）通過稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，從而求得Na2CO3．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．

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