Question

為測定Cu-Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	1O	10	20
加入硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

 

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，向10g合金中加入50g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，向10g合金中加入80g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，說明10g合金中的鋅完全反應(yīng)時至多消耗50g稀硫酸，向20g合金中加入50g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，說明50g稀硫酸最多能和10g合金中的鋅反應(yīng)，因此10g合金與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算該合金中鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）10g合金與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)時的在路邊為：10g：50g=1：5，
故填：1：5．
（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
x=6.5g，

161

y

=

2

0.2g

，
y=16.1g，
答：該合金中鋅的質(zhì)量為6.5g；
（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%=28.6%，
答：所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．