Question

養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察”的良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室配制50g10%的氯化鈉溶液的操作示意圖，正確操作順序?yàn)?div id="n6mdbq5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填字母序號(hào)）；

①某同學(xué)在配制過(guò)程中，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

 

（偏大或偏小）
②另一位同學(xué)若配制的是氫氧化鈉溶液，由于操作不熟練，花了較長(zhǎng)時(shí)間，那么，所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

 

（偏大或偏�。�
（2）為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答：
①圖甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象為

 

．
②乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變成

 

為止．
③圖丙：丙中操作存在的問(wèn)題是

 

；若用正確操作測(cè)得丙中溶液的pH=5，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）觀察操作圖，分析每個(gè)操作的作用，根據(jù)配制溶液的步驟對(duì)操作進(jìn)行排序；
①根據(jù)量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏小進(jìn)行分析；
②根據(jù)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后質(zhì)量增加進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)酚酞遇氫氧化鈉變紅色進(jìn)行分析；
②根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行；
③根據(jù)溶液的酸堿性確定溶質(zhì)的成分，和PH試紙的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）圖A是攪拌溶解，圖B為稱取氯化鈉的操作，圖C為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)行稱量，圖D為把稱量的氯化鈉倒入燒杯，圖E為量取一定量的水倒入燒杯，所以正確的操作順序?yàn)椋篊BDEA；
①量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏小，所以配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大；
②氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后質(zhì)量增加，氫氧化鈉少了，所以配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏��；
（2）①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液后變紅色；
②稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，會(huì)使溶液堿性消失，溶液會(huì)有紅色變?yōu)闊o(wú)色；
③用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，試紙不能浸入了溶液中，會(huì)把溶液污染；測(cè)得丙中溶液的pH=5，說(shuō)明溶液顯酸性，及硫酸有剩余，所以溶液中溶質(zhì)有過(guò)剩的硫酸，以及生成的硫酸鈉兩種物質(zhì)．
答案：（1）CBDEA；
①偏大；
②偏小；
（2）①溶液變紅色；
②無(wú)色；
③PH試紙浸入了溶液中，H₂SO₄，Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：配制溶液時(shí)，先稱取固體藥品倒入燒杯，然后再量取水倒入燒杯，最后進(jìn)行攪拌溶解．