【題目】在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（ ）

①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn ②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn ④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn．

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98 2

4.8g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

13g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

11.2g 0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%

①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；

②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；

③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；

④通過計算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．

故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年4月22日，湖南省首屆芍藥花節(jié)在邵東縣斫曹鄉(xiāng)芍藥花基地舉行，引來無數(shù)游客，走近基地，芍藥花香撲面而來，用分子觀點解釋正確的是( )

A. 分子不斷運動 B. 分子很小

C. 不同分子，性質(zhì)不同 D. 分子間有間隔

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式____________。

（2）同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：_______________。

（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______________________

_______________________

【反思與交流】①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________；

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________ ；

③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解水實驗的說法正確的是

A．產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2 ：1

B．產(chǎn)生氧氣的體積是氫氣的兩倍

C．該實驗證明了分子在化學(xué)變化中可以分成原子

D．該實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：

【進行猜想】

猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；

猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；

猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。

【查閱資料】

常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為_______。

【進行實驗】

（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_______。

（2）同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式__________________。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______

【獲得結(jié)論】

實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_____，且已變質(zhì)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將CO、CO2和O2各1mol在一密閉容器中充分反應(yīng)，冷卻后該容器內(nèi)的碳、氧原子的個數(shù)比為

A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、2：5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體.根鋸圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。

（1）寫出C、G的化學(xué)式：C_______, G________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________；②_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是( )

序號

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑或方法

A

Fe 粉（Cu）

CuSO4 溶液

B

NaCl (沙子)

加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

C

Na2SO4 溶液（ Na2CO3）

過量稀鹽酸

D

CO2(CO)

點燃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計如下實驗步驟：

①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結(jié)冰）；

②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶輕輕振蕩, 然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液；

③按右圖連接實驗裝置。取50mL 待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注人稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；

④打開開關(guān)K,向裝置中鼓人空氣,一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。

資料：①CO2與足量Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為lg/mL。

根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：

（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是_________；

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，裝置D的目的是_______；

（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是_______；

（4）步驟④鼓入空氣的目的是_______；

（5）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_______g/L(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）。

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