Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出：
（1）參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用質(zhì)量守恒定律進而計算出所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量．

解答：解：由圖象可知反應完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x  y×9.8%   0.10g

65

x

=

2

0.10g

，

98

y×9.8%

=

2

0.10g

，
x=3.25g        y=50g
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）所得溶液的質(zhì)量為：3.25g+50g-0.10g=53.15g；
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；
（2）所得溶液的質(zhì)量為53.15g；

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中．