Question

5．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液．
【猜想】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實(shí)驗(yàn)過程】
取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色；鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；銅與稀硫酸無明顯現(xiàn)象．
（1）則猜想②（填序號(hào)）正確
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的：除去金屬表面的氧化物．
（3）寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是（用方程式表示）Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①比較和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；
②比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 金屬越活潑，和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率越快；
用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣；
鉻、鋁都能夠和硫酸銅反應(yīng)生成鹽和銅．

解答 解：（1）鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁比鉻活潑，并且在金屬活動(dòng)性順序表中都排在氫的前面，銅與稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，因此猜想②正確．
故填：②．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．
（3）鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）不可行的理由是：鉻和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，無法比較鉻和鋁的活潑性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液，這是因?yàn)榘唁X絲伸入硫酸鉻溶液中時(shí)，鋁絲表面附著一層固體，說明鋁比鉻活潑，把銅絲伸入硫酸鉻溶液中時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明鉻比銅活潑．
故填：鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：比較和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．
故填：比較和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．