Question

補(bǔ)全化學(xué)方程式：
（1）

 

C₃H₈+

 

O₂═

 

CO₂+

 

H₂O
（2）

 

N₂H₄+

 

N₂O₄═

 

N₂+

 

H₂O
（3）

 

FeS₂+

 

O₂═

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
（4）

 

Na+

 

H₂O═

 

NaOH+

 

H₂↑
（5）

 

Al+

 

HCl═

 

AlCl₃+

 

H₂↑
（6）

 

Fe₂O₃+

 

CO═

 

Fe+

 

CO₂
（7）

 

CO+

 

Fe₃O₄═

 

Fe+

 

CO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)利用不同的方法進(jìn)行配平．

解答：解：（1）利用‘定一法’，把最復(fù)雜的化合物的計(jì)量數(shù)，即C₃H₈的計(jì)量數(shù)設(shè)為1，然后配二氧化碳中碳原子、水中氫原子，最后再配平氧原子，計(jì)量數(shù)分別為：1  5  3  4；
（2）利用‘最小公倍數(shù)’法，以N₂O₄為起點(diǎn)先配平氧原子，然后配平氫原子，最后配平氮原子，計(jì)量數(shù)分別為：2  1  3  4；
（3）利用‘奇數(shù)配偶法’先在Fe₂O₃前配2，將氧原子個(gè)數(shù)化為偶數(shù)，然后配平鐵原子，進(jìn)而配平硫原子，最后配平氧原子，計(jì)量數(shù)分別為：4  11  2  8；
（4）利用‘奇數(shù)配偶法’先在NaOH前配2，將氧原子個(gè)數(shù)化為偶數(shù)，然后配平氧原子、鈉原子，最后配平氫原子，計(jì)量數(shù)分別為：2  2  2  1；
（5）利用‘奇數(shù)配偶法’先在AlCl₃前配2，將氯原子個(gè)數(shù)化為偶數(shù)，然后配平氯原子、鋁原子，再配平氫原子，計(jì)量數(shù)分別為：2  6  2  3；
（6）觀察方程式可知：每個(gè)一氧化碳分子得到1個(gè)氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，每個(gè)Fe₂O₃分子含有3個(gè)氧原子，則需要3個(gè)一氧化碳分子來(lái)還原，即一氧化碳還原金屬氧化物時(shí)，一氧化碳的計(jì)量數(shù)等于氧化物中氧原子的個(gè)數(shù)，計(jì)量數(shù)分別為：1  3  2  3；
（7）由（6）分析可知：一氧化碳的計(jì)量數(shù)和每個(gè)Fe₃O₄分子中氧原子的數(shù)目相同，是4，計(jì)量數(shù)分別為：4  1  3  4；
故答案為：（1）1  5  3  4；
（2）2  1  3  4；
（3）4  11  2  8；
（4）2  2  2  1；
（5）2  6  2  3；
（6）1  3  2  3；
（7）4  1  3  4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的配平，可根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)方程式采取不同的方法進(jìn)行配平．