Question

【題目】在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如圖所示的實驗。

Ⅰ．寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：_____。

Ⅱ．實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。

（提出問題）濾液中除水外還含有哪些物質？

（作出猜想）

小紅認為：只含氫氧化鈉；

小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；

你認為還可能是_____（寫一種猜想）。

（交流討論）你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由_____。

（設計實驗）小亮同學為驗證自己的猜想是否正確，設計了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴加少量稀鹽酸	沒有氣泡冒出	猜想一定不正確

（反思與評價）

Ⅰ．請你評價小亮的結論是否確，并說明理由_____。

Ⅱ．請你設計簡單的實驗，證明自己的猜想成立_____（指出實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論）。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 氫氧化鈉和氫氧化鈣 小明猜想不合理， 因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應，不能共存； 不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在；

【解析】

Ⅰ、試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

Ⅱ、[作出猜想]根據反應原理可知，兩者恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，故答案為：氫氧化鈉和氫氧化鈣；

[交流討論]碳酸鈉和氫氧化鈣會反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應，不能共存；

[反思與評價]Ⅰ、鹽酸也可以和氫氧化鈉反應，加入鹽酸的量比較少，還沒有與碳酸鈉反應，就用完了，也不會出現(xiàn)氣體，故答案為：不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在；

Ⅱ、由于兩者的差別在于陽離子，所以可以加入只和氫氧化鈣反應的物質，即不利用堿的通性，所以可以加入可溶性碳酸鹽從而沉淀鈣離子。故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣品于試管中，滴入碳酸鈉溶液	試管中出現(xiàn)白色渾濁	我的猜想正確